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    kJ。在2L恒容密闭容器中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
    A．前25min内反应放出的热量为46.lkJ
    B．第25min改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
    C．若第60min时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度
    D．若时段I中投入物质的浓度为原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变
    A

    试题分析：A、前25min反应的N2为：0.50mol/L×2L=1mol，根据热化学方程式可知反应放出的热量为92.2kJ，错误；B、第25min NH3的浓度减小，而N2和H2的浓度随平衡的移动逐渐减小，所以改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去，正确；C、平衡向正反应方向移动，而且N2、H2、NH3的浓度随着平衡的移动逐渐变化，所以时段Ⅲ改变的条件是降低温度，正确；D、若时段I中投入物质的浓度为原来的2 倍，容器内压强增大，平衡更有利于向正反应方向移动，反应物的转化率增大，但平衡常数不变，正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和lmol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H＜0， 反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
    A．升高温度，平衡常数增大
    B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
    C．Q点时，Y的转化率最大
    D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是
    A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1
    B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应?H＞0
    C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
    D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是(　　)
    A．用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸
    B．增大反应体系的压强或减小反应体系的压强
    C．改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙
    D．改用与原盐酸含有相同H＋浓度的稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题


    碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
    （1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)   △H＝a kJ·mol－1
    3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g)                    △H＝b kJ·mol－1
    反应Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H=      kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H="Q" kJ·mol－1在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
              时间（mol/L）
    浓度（mol/L）
    		 0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    NO
    		1.00
    		0.68
    		0.50
    		0.50
    		0.60
    		0.60
    N2
    		0
    		0.16
    		0.25
    		0.25
    		0.30
    		0.30
    CO2
    		0
    		0.16
    		0.25
    		0.25
    		0.30
    		0.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝       ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝      ；
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是      （填字母编号）。
    a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
    c．加入合适的催化剂           d．适当缩小容器的体积   
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q        0（填“>”或“<”）。
    ④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是     （填选项编号）。
    a．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g) 
    b．反应体系的温度不再发生改变
    c．混合气体的密度不再发生改变                
    d．反应体系的压强不再发生改变
    （3）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：
               
    请写出该电池正极反应式          ；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH＝     （不考虑溶液体积的变化）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
    2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是
    A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)
    B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2
    C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大
    D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。经5 min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0．5 mol·L－1，c(A)：c(B) = 3：5，v(C) = 0．1 mol·L－1·min－1。
    则：(1)x =     。
    (2)前5 min内B的反应速率v(B) =        。
    (3)平衡时A的转化率为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    把0．4 mol X气体和0．6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末测得容器内的压强变为原来压强的1．05倍，且测知前2min内以Z的浓度变化表示的反应速率为0．05 mol·（L·min）－1。
    求：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率？
    （2）2min末Y的浓度？
    （3）化学反应方程式中n的值？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项不能用于比较化学反应速率快慢的是（   ）
    A．气体的体积变化B．颜色的深浅变化
    C．焓变的大小D．反应的剧烈程度

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