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    3．用nA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，44 g CO2气体中含有的碳原子数为nA
    B．常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5nA
    C．1 mol铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为3nA
    D．1 L 1 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为nA

    分析 A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含1mol碳原子来分析；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C、铁和稀硫酸反应后变为+2价；
    D、求出氯化铜的物质的量，然后根据1mol氯化铜中含2mol氯离子来分析．

    解答 解：A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而1mol二氧化碳中含1mol碳原子即nA个，故A正确；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2LHCl的物质的量小于0.5mol，故分子个数小于0.5nA个，故B错误；
    C、铁和稀硫酸反应后变为+2价，故1mol铁失去2mol即2nA个电子，故C错误；
    D、溶液中氯化铜的物质的量为n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化铜中含2mol氯离子，即含2nA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以苯甲醛为原料合成化合物B和F的路线如下：

    已知以下信息：
    ①
    ②化合物E的名称为对甲基苯酚
    ③（R、Rˊ代表烃基）
    ④甲醛的4个原子处于同一平面上
    ⑤化合物B的分子式为C16H12O4，分子结构中有3个六元环
    回答下列问题：
    （1）苯甲醛中最多有14个原子共平面，由苯甲醛生成A的反应类型是加成反应．
    （2）化学物B的结构简式为，化合物C中的含氧官能团的名称是羧基．
    （3）化合物F与足量氢氧化钠反应的化学方程式为．
    （4）苯甲醛的同系物G比苯甲醛相对分子质量大28，G的同分异构体中能同时满足如下条件：①遇氯化铁溶液显紫色；②除苯环外，不含其他环状结构，共有16 种（不考虑立体异构）．G的一个同分异构体发生银镜反应，苯环上取代基互不相邻，核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为1：2：6：1，写出G的这种同分异构体的结构
    简式．
    （5）写出以乙醛为原料合成丙炔酸（CH≡C-COOH）的路线（其它试剂任选）．
    （合成路线常用的表示方式为：反A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．表示下列操作的离子方程式正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+═H2↑+Cl2↑
    B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-→CH3COO-+NH4++3NH3+2Aɡ↓+H2O
    C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
    D．将Cl2溶于水中：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列图象表达正确的是（　　）
    A．图1表示浓硫酸的稀释
    B．图2表示过量的盐酸与等量的锌粉反应
    C．图3表示氢气与氧气反应中的能量变化
    D．图4表示微粒电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．硫酸镁在药疗上常用作导泻剂．硫酸镁（MgSO4）属于（　　）
    A．酸B．碱C．盐D．氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证．
    ①合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人体必需元素中，碘属于微量（填“常量”或“微量”）元素．缺铁会引起缺铁性贫血疾病．
    ②抗酸药可治疗胃酸过多的原因是这类药物中含有的一种或几种化学物质，MgCO3是抗酸药的一种，请写出其与胃酸反应的离子方程式MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
    ③青霉素属于处方药（选填“处方药”或“非处方药”），通常外包装盒上标有R（选填“OTC”或“R”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素．试回答以下问题：
    （一）
    （1）化学组成为BDF2的电子式为：，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为离子化合物（填“离子”或“共价”）．
    （2）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．
    （3）由C、D、E、F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是Cl-＞N3-＞O2-＞Na+ （用元素离子符号表示）．
    （4）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性弱于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论Na2CO3+2HClO4=CO2↑+H2O+2NaClO4 或 NaHCO3+2HClO4=CO2↑+H2O+NaClO4．
    （二）以CA3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点．
    （1）CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L-1的KOH溶液，电池反应为：4CA3+3O2=2C2+6H2O．该电池负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗3.4g CA3转移的电子数目为0.6NA．
    （2）用CA3燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为1.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关物质的区分方法不正确的是（　　）
    A．用丁达尔效应区分淀粉溶液和食盐水
    B．用品红溶液区分SO2与CO2气体
    C．用石蕊试液区分KOH溶液与NaOH溶液
    D．用碘水区分淀粉溶液与蛋白质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．25℃时，将1molCH3COONa固体加人50mLCH3COOH溶液中，测得溶液呈中性（混合后溶液体积视为50mL），则向此溶液中滴加CH3COOH溶液的过程中水的电离平衡将正向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，原中性混合溶液混合后溶液中CH3COOH的浓度为0.1mol•L-1．（CH3COOH的电离平衡常数K=2×10-5mol•L-1）

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