【题目】在实验室里,某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题:
(1)切开的金属钠暴露在空气中,最先观察到的现象是______________________________,所发生反应的化学方程式是______________________________。
(2)将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是:
①________________________________________________________________________,
②________________________________________________________________________。
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中,不可能观察到的现象是________(填编号)。
A.有气体生成
B.钠融化成小球并在液面上游动
C.溶液底部有银白色的金属钙生成
D.溶液变浑浊
(3)在钠与水反应过程中,若生成标准状况下224 mL的H2,则转移的电子的物质的量为________________。
(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化,试说明将金属钠保存在煤油中的目的是___________。
【答案】(1)钠块表面由银白色变为暗灰色(或钠块表面变暗),4Na+O2 =2Na2O (每空1分,共2分)
(2)①钠与水反应放出热量 ②钠的熔点低, C(每空1分,共3分)
(3)0.02mol(2分)
(4)隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触(1分)
【解析】
试题(1)Na非常活泼,常温下能与空气中的氧气反应生成Na2O,钠块表面由银白色变为暗灰色,化学方程式为:4Na+O2 ==2Na2O。
(2)Na融化为小球,需要一定的能量,可推出钠与水反应放出热量;反应体系的温度不高,说明钠的熔点低;Na放入饱和石灰水中,Na与水反应,所以可观察到A、B现象;反应放热,饱和石灰水温度升高,但Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小,故Ca(OH)2固体析出,可观察到D中现象;因为Na与水反应,所以不可能置换出金属钙,故C项不可能观察到。
(3)H元素的化合价由+1价降低为0,所以对应关系为:H2~2e,n(e)=0.224L÷22.4L/mol×2=0.02mol。
(4)因为金属钠能与空气中的氧气和水蒸气反应,所以金属钠保存在煤油中的目的是隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触。
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【题目】空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成,我国科学家用下列实验研究其成因:反应室底部盛有不同吸收液,将SO2和NO2按一定比例混合,以N2或空气为载体通入反应室,相同时间后,检测吸收液中SO42-的含量,数据如下:
反应室 | 载气 | 吸收液 | SO42-含量 | 数据分析 |
① | N2 | 蒸馏水 | a | ⅰ. b≈d>a≈c ⅱ.若起始不通入NO2,则最终检测不到SO42- |
② | 3%氨水 | b | ||
③ | 空气 | 蒸馏水 | c | |
④ | 3%氨水 | d |
下列说法不正确的是
A. 控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施
B. 反应室①中可能发生反应:SO2 + 2NO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HNO2
C. 本研究表明:硫酸盐的形成主要与空气中O2有关
D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子
B. pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+
C. 2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子
D. 1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
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【题目】用一种试剂除去下列各物质中的杂质。
(1)除去CO2中混有的HCl:试剂_________,其所发生的离子方程式为:_______。
(2)除去Fe2(SO4)3溶液中混有的FeSO4:试剂____,其所发生的离子方程式为:_____。
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【题目】胆矾(CuSO4·5H2O)是重要的中药,有解毒、催吐、祛腐的功效。回答下列问题:
(1)实验小组利用某有色金属加工企业的废次材制得含杂质的CuSO4溶液,由该溶液制得胆矾粗产品需进行的实验操作是___________、__________、过滤、洗涤、干燥,过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、___________。
(2)制得的粗产品中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl3杂质。已知:Cu(OH)2能溶于氨水得到深蓝色溶液。选用下列试剂,确定所含杂质。可选用试剂:
蒸馏水、稀硫酸、氨水、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、KI溶液、AgNO3溶液
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取一定量样品,加入蒸馏水 | 固体溶解,得到蓝色澄清溶液 | ⑤该产品含有_____杂质 |
②取少量①所得溶液,滴入____至过量,过滤、洗涤 | 先析出沉淀,后沉淀部分溶解得深蓝色溶液,过滤,滤渣为红褐色 | |
③另取少量①所得溶液,加入足量的______溶液 | 出现白色沉淀 | |
④向③所得上层清液中加入_____溶液 | 无明显现象 |
(3)CuSO4·5H2O的含量通常利用“间接碘量法”测定,步骤如下:
①称取1.250g产品配成100mL溶液。
②取其中25.00mL溶液,加入足量的NaF溶液后,滴加KI溶液至不再产生沉淀。
③用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,平行滴定3次。
已知:Cu2+与F-不反应,Fe3+与F-反应生成FeF63-;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
步骤②中,若不加足量的NaF溶液,最终的测量值将___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。滴加KI溶液,有白色碘化物沉淀生成,反应的离子方程式为___________;若Na2S2O3标准溶液的平均用量为10.00mL,则胆矾样品纯度为___________%。
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【题目】(1)在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3,属于非极性分子的是(填序号)________。
(2) 试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”): HClO3________HClO4。
(3)根据价层电子对互斥理论判断:H2O的VSEPR构型为________。
(4)沸点比较:邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“=”),原因是__________。
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【题目】X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是
A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X
B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C. 三种元素的气态氢化物中,X的气态氢化物最稳定
D. Y的一种氧化物可以作漂白剂
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,X、W在同一主族,工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质,Y的单质在空气中含量最高.下列说法错误的是
A. 原子半径的大小顺序:Z>W>X>YB. 简单气态氢化物的热稳定性:W>X
C. X的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质D. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水
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【题目】A、B两种元素为同一周期ⅡA和ⅢA元素,若A元素的原子序数为x,则B元素的原子序数可能为
①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32
A. ①③B. ②④C. ①③⑤D. ②④⑥
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