Question

12．5.6克铁与100mL稀硫酸恰好完全反应，求（1）产生的气体在标准状况下的体积；（2）所用的稀硫酸的物质的量的浓度．

Answer 1

分析 发生反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，根据n=$\frac{m}{M}$计算5.6g Fe的物质的量，再根据方程式计算生成氢气物质的量、消耗H₂SO₄物质的量，根据V=nVm计算氢气体积，根据c=$\frac{n}{V}$计算硫酸物质的量浓度．

解答 解：5.6g Fe的物质的量为$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，则：
   Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
   1    1        1
0.1mol  x        y
所以x=y=$\frac{1×0.1mol}{1}$=0.1mol
故标况下生成氢气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
硫酸的物质的量浓度为$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，
答：（1）产生的气体在标准状况下的体积为2.24L；
（2）所用的稀硫酸的物质的量的浓度为1mol/L．

点评 本题考查化学方程式计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．