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    19．配制250mL2.00mol/L的NaCl溶液，需要用到下列哪些仪器（　　）
    A．试管B．烧杯C．量筒D．锥形瓶
    E．容量瓶F．玻璃棒      

    分析 根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器．

    解答 解：根据操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故选BEF．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的仪器的选择，属于基础型题目，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．OC段离子反应方程式为H++OH-═H2O
    B．溶液中n（NH${\;}_{4}^{+}$）=0.012 mol
    C．溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+
    D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
    （1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，Q是O，R的电子式为；
    （2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为过滤，除去粗产品中少量钠的试剂为水（或乙醇）；
    （3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，生成氢气的离子方程式为Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，将滤液稀释到1L，若所得Na2SiO3的物质的量浓度为0.17mol•L-1，则SiC的纯度为57%；
    （4）下列叙述正确的有②③（填序号）
    ①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
    ②Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
    ③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2
    ④水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的（　　）
    A．2克16O2和14N2的混合气中含有的电子数为NA个
    B．1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个
    C．Na2O和Na2O2的混合物中若含有1molNa+，则其含有阴离子总数为0.5NA
    D．常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（　　）
    A．两者的本质区别是氢氧化铁胶体能产生丁达尔现象
    B．都能透过半透膜
    C．都是透明的澄清液体
    D．都呈红褐色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述不正确的是（　　）
    A．标况下，混合气体的平均分子量可表示为22.4•混合气体的平均密度
    B．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
    C．1.0L1mol/L的NaOH溶液中所含氧原子数为1NA
    D．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硫及其部分化合物的转化关系如图所示．
    S$→_{①}^{O_{2}}$SO2$→_{②}^{O_{2}}$A$→_{③}^{H_{2}O}$H2SO4$→_{④}^{BaCl_{2}溶液}$BaSO4
    （1）①的实验现象为发出淡蓝色火焰，放出大量的热，生成刺激性气味的气体；
    （2）SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性（填“漂白性”、“还原性”或“氧化性”）；
    （3）化合物A的名称为三氧化硫；
    （4）反应④的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?c（g）．
    （1）若开始时放入1mol A和1mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为（1-a）mol．
    （2）若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为3amol．
    （3）若开始时放入x mol A，2mol B和1mol C，到达平衡后，C的物质的量是3a mol，x=2mol．
    （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量是6amol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．反应：
    ①N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g）
    ②N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）
    在0.5L密闭容器中，将2.5mol N2O5加热气化，并按上述①②两式分解，在某温度下达到平衡，测得O2的平衡浓度为4.4mol•L-1，N2O3的平衡浓度为1.6mol•L-1，
    则下列各项判断正确的是（　　）
    A．N2O5的平衡浓度为3.0mol•L-1B．N2O5的转化率为80%
    C．N2O的平衡浓度为4.4mol•L-1D．N2O的平衡浓度为1.4mol•L-1

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