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    【题目】 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（ ）

    A．氧化、还原 B．还原、氧化

    C．氧化、氧化 D．还原、还原

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：原电池的正极得到电子，发生还原反应。电解池的阴极得到电子，发生还原反应，因此答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛(HCHO)，无色气体，易溶于水，有特殊的刺微气味，对人眼、鼻等有刺激作用。40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。甲醛在碱性溶液中具有极强的还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物成分，进行如下研究：

    （1）在下图装置中进行实验，向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5 mol·L-1 NaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液40mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。

    ①仪器b的名称是____________。

    ②仪器c的作用为____________。

    ③能说明甲醛具有还原性的实验现象是____________。

    （2）查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含H2不含CO，将装置A和如下图所示的装置连接后进行实验。

    ①依次连接的合理顺序为：A→B→_____→_____→_____→_____→G，________

    ②装置B的作用是_______________。

    ③确认气体产物中含H2而不含CO的现象是_________________________。

    （3）已知：。证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价的实验方案为：取少量a中反应后的清液，____________________，则说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价。

    （4）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)；

    已知：ⅰ.Cu2O [Cu(NH3)4]+(无色) [Cu(NH3)4]2+(蓝色)

    ⅱ.2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O

    通过上述实验，可以得出红色固体产物主要是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有重要的作用。下表列出①~⑩十种元素在周期表中的位置。请用化学用语回答下列问题：

    IA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ⑤

    ⑧

    3

    ①

    ③

    ④

    ⑦

    ⑨

    4

    ②

    ⑥

    ⑩

    （1）②的元素符号是________。

    （2）在①、②、③三种元素中，原子半径由大到小的顺序依次是________。

    （3）①、⑧二种元素形成的化合物，在高温下灼烧，火焰呈________。

    （4）⑦、⑨二种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是________，用原子结构理论解释：________。

    （5）⑤元素的氢化物实验室制法的化学方程式是________。此反应的能量变化示意图如右图所示，该反应是______反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是______。

    （6）对⑥元素的说法正确的是________（填字母）。

    a. ⑥的非金属性强于⑤

    b. 氢化物稳定性：⑥＜⑩

    c. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＜⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（　　）
    A.a中铁钉附近呈现红色
    B.b中铁钉上发生还原反应
    C.a中铜丝上发生氧化反应
    D.b中铝条附近有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生下列反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

    （1）反应中被氧化的元素是：____，氧化剂是____。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）____

    （2）该反应的平衡常数表达式 K=____。若只增加CO2的浓度，该平衡向____移动，平衡常数 K___（选填“增大”、“小”或“不变”）。

    （3）从下图可以看出，由于温度不同，A和B中___先达到平衡状态，说明反应温度 A___B（选填“＞”、“＜”或“=”），从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是______热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中M处时，正反应速率______逆反应速率（选填“＞”、 “＜”或“=”）。

    （4）一定条件下，将 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体______（选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边 各滴入几滴酚酞溶液，在 X极附近观察到的现象是：
    （2）Y电极上的电极反应式是 ， 检验该电极反应产物的方法是：
    （3）如果用电解方法精炼粗铜（粗铜中含有杂质锌和银），电解液a选用CuSO4溶液，则Y 电极的材料是 ， 电极反应式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答酸碱滴定实验中的下列问题：
    （1）下列有关滴定操作的顺序正确的是； ①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④滴定操作 ⑤装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数） ⑥取一定体积的待测液于锥形瓶中
    A.①③②④⑤⑥
    B.①②③⑤⑥④
    C.②③①④⑤⑥
    D.④⑤①②③⑥
    （2）如图1表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是mL．
    （3）如图2表示25.00mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） ．
    A.a mL
    B.（25﹣a） mL
    C.大于a mL
    D.大于（25﹣a）mL
    （4）图3为用一标准浓度NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸时的滴定曲线．则两种溶液的物质的量浓度分别是：c（HCl）= ， c（NaOH）= ．
    （5）滴定过程中，下列操作中会使测定结果偏低的有
    A.酸式滴定管未润洗
    B.锥形瓶内有少量水
    C.滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
    D.滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如果花生油中混有水，最好的分离方法是(　　)

    A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一多肽链中并有肽键151个，则此分子中至少含多少个游离的羧基和氨基

    A. 152 152 B. 151 151 C. 1 1 D. 2 2

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