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12.等物质的量浓度、等体积的下列溶液中:①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤(NH42CO3,下列关系或者说法正确的是(  )
A.c(CO32-)的大小关系为:②>⑤>③>④>①
B.将溶液蒸干灼烧后只有①不能得到对应的固体物质
C.③④⑤既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应
D.c(HCO3-)的大小关系为:④>③>⑤>②>①

分析 ①H2CO3为二元弱酸,不稳定,加热易分解,碳酸为弱电解质,在水溶液中分两步电离,以第一步为主;
②碳酸钠为强电解质,性质稳定,水溶液中水解显碱性;
③碳酸氢钠是强碱弱酸盐的酸式盐,水解呈碱性,且水解程度比碳酸钠小,具有不稳定性受热易分解;
④NH4HCO3溶液中是弱酸弱碱的酸式盐,发生相互促进的水解,具有不稳定性;
⑤(NH42CO3是弱酸弱碱盐,发生相互促进的水解,具有不稳定性,受热易分解.

解答 解:A.②⑤相比较,⑤发生互促水解,c(CO32-)的大小为②>⑤,③④以水解为主,且④发生互促水解,c(CO32-)较小,①为二元弱酸,c(CO32-)最小,则c(CO32-)的大小关系为Na2CO3>(NH42CO3>NaHCO3>NH4HCO3>H2CO3,c(CO32-)的大小关系为:②>⑤>③>④>①,故A正确;
B.①③④⑤性质都不稳定,受热都容易分解,将溶液蒸干灼烧得不到对应的固体物质,②性质稳定,将溶液蒸干灼烧得到对应的固体物质,故B错误;
C.碳酸氢钠为弱酸的酸式盐、碳酸氢铵为弱酸的酸式盐、碳酸铵为弱酸的铵盐,都能既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,③④⑤既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,故C正确;
D.③④相比较,④发生互促水解,c(HCO3-)③>④,故D错误;
故选AC.

点评 本题考查离子浓度大小比较,侧重于盐类水解的考查,为高频考点,注意把握影响盐类水解的因素,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H<0,在其他条件不变的情况下(  )
A.加入催化剂,化学反应速率加快,反应的△H也随之减小
B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示:

(1)从反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.079mol/(L•s).
(2)Y的转化率为79%.
(3)该反应的化学方程式为X(g)+Y(g)?2Z(g).
(4)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图象如图2所示:则下列说法符合该图象的是CD.
A.t1时刻,增大了X的浓度   B.t1时刻,升高了体系温度
C.t1时刻,缩小了容器体积   D.t1时刻,使用了催化剂.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.(1)现有下列16种物质:①H2O  ②空气  ③Mg  ④CaO  ⑤硫酸  ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒  ⑨酒精  ⑩NaHCO3⑪Na2O2⑫CO⑬SiO2⑭SO3⑮纯碱⑯Al(OH)3,其中,属于混合物的是②⑧(填序号,下同);属于氧化物的是①④⑪⑫⑬;属于酸的是⑤;属于盐的是⑦⑩⑮;属于正盐的是⑦⑮;属于有机物的是⑨;属于酸性氧化物的是⑬⑭;属于碱性氧化物的是④;属于两性氢氧化物的是⑯.
(2)①1mol H2SO4中共含有4NA个氧原子,H2SO4的摩尔质量为98g/mol.
②3mol H2O中所含有的氧原子数与1.5mol CO2中含有的氧原子数相等.
③3.01×1023个O2的物质的量是0.5mol,与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子为1.5NA个.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,NA个H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L
B.1mol SiO2晶体中,含有2NA个Si-O键
C.0.1 mol Cl2溶解于一定体积的水中,转移电子数为0.2NA
D.标准状况下,11.2 L H2O所含分子数为0.5 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.某烃的键线式结构为,该烃与Br2按物质的量之比为1:1加成时,所得产物有(不考虑立体异构)(  )
A.2种B.3种C.4种D.5种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.1L1 mol•L-1硫酸中所含的氧原子数为4NA
B.标准状况下,11.2LCCl4所含的原子数为2.5NA
C.2.3gNa中所含的电子数为1.1NA
D.常温常压下,14g由N2与CO组成对混合气体中所含对原子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.配平下列条件下的离子反应方程式
(1)向含有1mol的明矾溶液中加入含有1molBa(OH)2的溶液3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓;
(2)向含有2molFeBr2的溶液中通入2molCl22Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
(3)向含有3molFeI2的溶液中通入5molCl24I-+2Fe2++3Cl2 =2I2+2Fe3++6Cl-
(4)SO2与酸性KMnO4的离子反应方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
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(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
(7)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备K2MnO4,方法如下:软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;软锰矿制备K2MnO4的离子方程式是3MnO2+6OH-+ClO3-$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3MnO42-+Cl-+3H2O;
(8)K2Cr2O7能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应,生成Cr3+和CO2,该反应的离子反应方程式是Cr2O72-+3C2O42-+14H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O;
(9)在酸性溶液中IO3-能被I-还原生成碘单质,在碱性溶液中IO3-不能被I-还原,而无论在酸性或碱性溶液中IO4-都能被I-还原,在IO4-与I-的碱性溶液的反应产物中加入淀粉溶液,溶液变蓝,已知IO4-倍还原化合价逐步降低的,在碱性条件溶液中IO4-与I-反应的离子方程式:IO4-+2I-+H2O=IO3-+I2+2OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半.下列说法正确的是(  )
A.原子半径:W>Z>Y>X>M
B.将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中,一定只生成碳酸钠、碳酸氢钠
C.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键
D.CaX2、CaM2、CaZ2等3种化合物中,阳离子和阴离子个数比均为1:2

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