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    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．9.2g甲苯中含有的C-H键的数目为0.8NA
    B．0.1 mol乙醛中含有的碳碳双键的数目为0.1NA
    C．1 mol羧基（-COOH＞中含★的电子总数为22NA
    D．标准状况下，2.24 L乙醇完全燃烧生成的H20分子数目约为0.3NA

    分析 A．求出甲苯的物质的量，然后根据甲苯中含8个C-H键来分析；
    B．乙醛中不含碳碳双键；
    C．羧基的化学式为-COOH，含有的电子数是6+1+8×2=23；
    D．气体摩尔体积使用对象为气体．

    解答 解：A.9.2g甲苯的物质的量为0.1mol，而甲苯中含8个C-H键，故0.1mol甲苯中含0.8NA条C-H键，故A正确；
    B．乙醛中不含碳碳双键，故B错误；
    C．1mol羧基（-COOH）中含有的电子总数为23NA，故C错误；
    D．标况下乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意羧基的结构组成，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．①用于实验室从食盐水中提取氯化钠
    B．②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
    C．③用于苯萃取碘水中的碘后放出碘的苯溶液
    D．④用于除去CO中混有的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．“保护环境”我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（　　）
    A．发展公共交通绿色出行B．过度开发资源促进经济发展
    C．煤炭燃烧时安装“固硫”装置D．对生活废弃物进行分类处置

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）?2C（g）．下列说法正确的是（　　）
    A．压强能够增大反应速率
    B．升高温度不能影响反应速率
    C．物质A的浓度增大，会减慢反应速率
    D．在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在含有大量的Ba2+、OH-、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　）
    A．H+B．NH4+C．CO32-D．Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．CPAE是蜂胶的主要成分，苯乙醇是合成CPAE的一种原料．
    →
    下列说法正确的是（　　）
    A．苯乙醇分子中含有1个手性碳原子
    B．与苯乙醇互为同分异构体的芳香醇有4种
    C．苯乙醉及CPAE都能发生取代、加成和消去反应
    D．1 mol CPAE最多可与含3 molNaOH的溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．植物油的主要成分是高级脂肪酸
    B．醋酸铅 溶液可使鸡蛋清中的蛋白质变性
    C．蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应
    D．合成纤维和棉花的主要成分均为纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于有机化合物的认识不正确的是（　　）
    A．所具有的官能团种类有6种
    B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
    C．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
    D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．铁是常见金属，人体必需的微量元素，用途广泛．
    已知氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；氯化铁溶液与碘化钾溶液反应的离子方程式是2Fe3++2I一=2Fe2++I2．则Fe3+、Cl2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Fe3+＞I2；若将氯气通入物质的量浓度相同的氯化亚铁、碘化钾的混合溶液中，则先被氧化的离子是I-．
    向FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液加入单质Fe，根据下述不同情况，在横线上填写金属或金属离子．
    ①充分反应后，若Fe有剩余，则容器内不可能有Fe3+、Cu2+．
    ②充分反应后，若容器内还有大量Fe3+，则容器内还含有Cu2+、Fe2+，一定没有Fe．
    ③充分反应后，若容器内有较多Cu2+和Cu，则容器内不可能有Fe3+、Fe．

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