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    3．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质-青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖．科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚．下列说法不正确的是（　　）
    A．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
    B．双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
    C．①、②的反应类型分别为还原反应、取代反应
    D．青蒿素转化为双氢青蒿素，手性碳个数不变

    分析 A．研究有机物一般经过：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，然后根据元素定量分析确定实验式、在测定相对分子质量确定分子式，最后通过波谱分析确定结构式；
    B．双氢青蒿素含有羟基，可形成氢键；
    C．①中C=O生成C-O键，②该反应中醇羟基变为醚键；
    D．青蒿素手性碳原子如，所以有7个；双氢青蒿素分子内含有8个手性碳原子．

    解答 解：A．研究有机物一般经过：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，然后根据元素定量分析确定实验式、在测定相对分子质量确定分子式，最后通过波谱分析确定结构式，故A正确；
    B．双氢青蒿素含有羟基，可形成氢键，在水中溶解度较大，故B正确；
    C．①中C=O生成C-O键，为还原反应，②该反应中醇羟基变为醚键，为取代反应，故C正确；
    D．青蒿素手性碳原子如，所以有7个；双氢青蒿素分子内含有8个手性碳原子，比青蒿素中多连接羟基的碳原子，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，侧重学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团与性质的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在第n层电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与第（n-1）层相同；当它作为原子的次外电子层时，其电子数比第（n-1）层多10个，则对此电子层的判断正确的是（　　）
    A．必为第1层B．只能是第2层C．只能是第3层D．可以是任意层

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．硫酸性质是中学化学学习的重点．请回答下列问题：
    （1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称：乙烯（写一种）．
    （2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质，用如图所示装置进行有关实验．

    ①装置B的作用是贮存多余的气体．B中应放置的液体是d（填序号）
    a．饱和Na2SO3溶液             b．酸性 KMnO4溶液
    c．浓溴水                     d．饱和NaHSO3溶液
    ②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是b（填序号）．
    a．Fe粉b．BaCl2溶液       c．CuO    d．Na2CO3溶液
    ③实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O．
    ④为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中发生反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．D中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）=2 c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
    （3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2．该反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；．检验FeCl3是否完全被还原的方法为取少量反应后的溶液滴加少量硫氰化钾溶液，若不变红则氯化铁完全被还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中不正确的是（　　）
    A．甲硫醇（CH3SH）比甲醇（CH3OH）的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键
    B．N-O键的极性比C-O键的极性小
    C．氨易液化与氨分子间存在氢键有关
    D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分类是化学学习与研究的常用方法，下列说法正确的是（　　）
    A．某物质水溶的导电能力强，该物质一定是强电解质
    B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
    C．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失
    D．氢氧化铁胶体电泳时阴极颜色加深，证明氢氧化铁胶体带正电

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列有关金属的说法中，不正确的是（　　）
    A．青铜、不锈钢和硬铝都是合金
    B．铝可用于制造燃烧弹和信号弹
    C．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，因此铝罐可久盛食醋
    D．铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，可以用稀盐酸除铜锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．回答有关中和反应的问题．
    （1）如图装置中仪器A的名称环形玻璃搅拌棒
    （2）碎泡沫塑料的作用是隔热，减少热量散失．
    （3）若通过实验测定中和热的△H，其结果常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是实验过程中难免有热量散失．
    （4）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用0.1mol Ba（OH）2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，测得的中和热数值会无影响 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组气体，经充分反应后，原来的气体有剩余的是（　　）
    A．1molNH3和 1molHCl混合
    B．1mol NO和 0.5 molO2混合
    C．1molSO2和 1 molH2S混合
    D．等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．1mol粒子集合体所含的粒子数与12g12C中所含碳原子数相同，把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数NA，每个碳原子的质量为$\frac{12}{{N}_{A}}$g．

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