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    6．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（　　）
    A．一氧化碳B．天然气C．乙醇D．氢气

    分析 依据物质燃烧产物分析判断，一氧化碳、天然气、乙醇均含有碳元素，燃烧过程中易生成污染气体，氢气燃烧生成无污染的水．

    解答 解：一氧化碳、天然气、乙醇含有碳元素，燃烧过程中易生成污染气体，氢气燃烧产物只有水，是最环保的燃料，
    故选D．

    点评 本题考查燃料燃烧产物分析，含碳元素化合物燃烧易生成一氧化碳污染性气体，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气．写出制取水煤气的主要化学方程式C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2，该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）1molC、1molCO分别按下式反应放热情况如下：
    反应a：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）放热110.5KJ
    反应b：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）放热283KJ
    反应c：C（s）+O2（g）=CO2（g）放热393.5KJ
    相同质量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热多（填“多”或“少”），若1mol碳经过反应a、b全部转化为CO2，则总放热=393.5KJ（填“＞”“＜”或“=”）．若1mol碳燃烧实际放热为336.9KJ，则发生不完全燃烧的碳为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：

    （1）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸暂时变红，则A为NH3．写出A→B转化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应都显黄色，则A是Na．A跟水发生反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某同学写出的下列烷烃的名称中，不正确的是（　　）
    A．2，3-二甲基丁烷B．2，5-二甲基-4-乙基己烷
    C．2-甲基-3-乙基戊烷D．2，2，3，3-四甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，既能发生水解反应又能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是（　　）
    A．B．C．CH3ClD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有A、B、D、E、F、G六种短周期的主族元素，A的原子半径最小，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD2，E+与D2-具有相同的电子层结构，G与D同主族，A单质在F单质中燃烧的产物溶于水得到一种强酸X．请回答下列问题：
    （1）BD2的结构式为O=C=O．
    （2）G元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，将GD2作用于新制的F单质的水溶液的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
    （3）在题给元素中含A元素的二元离子化合物的电子式为，D与E形成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，则该化合物与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （4）A、B、D三元素所组成的某一元酸Y是日常生活中常见的一种调味剂．在等体积等浓度的X、Y溶液中加入形状相同等质量的锌粒，两者的平均反应速率的大小关系是X＞Y（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （5）由A、D、E、G四元素可形成两种酸式盐，则这两种酸式盐在水溶液中反应的化学方程式为NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．图是8种有机化合物的转换关系：

    请回答下列问题：
    （1）上述框图中，①是取代反应，③是加成反应（填反应类型）．
    （2）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：．
    （3）C 1的结构简式是；F 1的结构简式是．
    （4）上述8种化合物中，属于二烯烃的是E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列情况下平衡一定发生移动的是（　　）
    A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变
    C．平衡体系的温度改变D．混合气体的压强改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．图中A～X分别代表一种反应物或生成物，其中F、G、X为单质，短周期元素X原予的核电荷数是其最外层和最内层电子数之和的3倍．已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D三种气态物质，D气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，其它为化合物，图中部分生成物未列出．

    请回答：
    （1）B的电子式，写出F的一种同素异形体金刚石（C60、石墨等），D分子的空间构型为三角锥形．
    （2）写出反应B与X反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （3）写出A与足量K溶液加热时反应的离子方程式NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
    （4）在一定条件下，2L的H气体与0.5L的G气体相混合，若该混合气体被NaOH溶液恰好完全吸收，只生成一种盐．请写出该反应过程中总的化学反应方程式：4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O．
    （5）在F与J的反应中当转移了4.5mol电子时，产生标准状况下的I气体的体积为33.6L．

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