练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是（　　）
    A．加入NaOH固体B．加入冰醋酸
    C．增大压强D．升高温度
    在H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-的平衡中，要使水解平衡向右移动，反应是吸热过程，
    A、加入氢氧化钠固体，溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡逆向进行，故A错误；
    B、加入冰醋酸电离大于水解，醋酸分子浓度增大程度大，水解程度减小，故B错误；
    C、反应体系是溶液中的反应，增大压强对平衡无影响，故C错误；
    D、水解是吸热过程，升温促进水解正向进行，故D正确；
    故选D．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．
    B．
    温度t/℃2550100
    水的离子积常数Kw/10-141.015.4755.0
    C．
    D．
    c（氨水）/（mol?L-1）0.10.01
    pH11.110.6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应）下列说法错误的是（　　）
    A．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大
    B．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变
    C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3
    D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在固定容积的容器中盛有1molPCl5，200℃时发生如下反应：PCl5（g）?PCl3+Cl2（g）达到平衡时，PCl5体积分数为M%．若在同一温度和同一容器中，最初投入2molPCl5，达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M和N的关系是（　　）
    A．M＜NB．M＞NC．M=ND．无法比较

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）
    V2O5
    △
    2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）
    A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
    B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
    C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
    D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式错误的是（　　）
    A．NaOH=Na++OH一B．CuSO4=Cu2++SO42-
    C．Na2CO3=Na++CO32-D．H2SO4=2H++SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A．Fe2（SO4）3=2Fe+3+3SO4-2B．CuCl2=Cu2++Cl2-
    C．NaOH=Na++OH-D．Ba（NO3）2=Ba2++2（NO3）2-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）
    A．CO2+H2O?HCO3-+H+B．NaHSO4═Na++HSO4-
    C．H3PO4?3H++PO43-D．HS-+H2O?S2-+H3O+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）常温下，将三种一元酸（HX、HY、HZ）分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
    酸
    		c(一元酸) /mol·L–1
    		c(NaOH) /mol·L–1
    		混合溶液的pH
    HX
    		0.1
    		0.1
    		pH = x
    HY
    		0.1
    		0.1
    		pH = 7
    HZ
    		0.1
    		0.1
    		pH = 9
    （1）上述三种酸中一定属于强酸的是   ，
    （2）HZ和NaOH发生反应的离子方程式为   ，所得溶液中pH大于7的原因是   （用化学方 程式表示）。
    （3）HX反应后所得溶液中，由水电离产生的c(OH-)=   mol·L-1，下列叙述是对x 值的判断，其 中正确的是   。
    A．一定=7   B.可能<7    C. 一定≧7    D.一定>7

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案