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    与2 mol　NH3所含原子总数相同的是

    [　　]

    A．

    2 mol　H2

    B．

    1 mol　H2O

    C．

    4 mol　O2

    D．

    2 mol　CO2

    答案：C
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    科目：高中化学 来源：福建省晋江市季延中学2009－2010学年高一下学期期末考试化学试题 题型：013

    下列说法中不正确的是

    [　　]

    A．

    水被通电分解时，水分子内的化学键被破坏

    B．

    一定条件下1 mol　N2与3 mol　H2在密闭容器中充分反应可生成2 mol　NH3

    C．

    铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

    D．

    干冰气化时，没有破坏二氧化碳分子内的化学键

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    科目：高中化学 来源：湖北省“9＋4”联合体2010－2011学年高二下学期期中联考化学试题 题型：022

    星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到(部分反应条件未注明)．

    已知：SPLA的结构为，其中R为

    (1)欲验证淀粉完全水解的产物A，进行如下实验操作：①在试管中加入少量淀粉

    ②加热3～4min　③加入少量新制的Cu(OH)2　④加入少量稀硫酸　⑤加热至沸腾　⑥待冷却后，滴加NaOH溶液至溶液呈碱性．则以上操作步骤正确的顺序是________(填选项序号)．

    a．①②④⑤③⑥

    b．①④②③⑤⑥

    c．①④②⑥③⑤

    d．①⑤③④⑥②

    (2)D结构中有3个相同的基团，且1 mol　D能与2 mol　Ag(NH3)2OH反应，则D的结构简式是________；

    (3)B有多种脱水产物，写出其形成聚酯类化合物的化学方程式为______________．

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    科目：高中化学 来源：福建省永安一中2011－2012学年高二上学期期中考试化学试题 题型：058

    Ⅰ．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol据此回答以下问题：

    (1)为了提高氨气的产率，可以选择的方法是________(填序号，错选扣分)．

    ①升高温度

    ②增大压强

    ③使用催化剂

    ④及时分离出NH3

    (2)对在密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列哪种情况下，说明该反应已经达到化学平衡状态________．

    ①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2

    ②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变

    ③N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2

    ④单位时间内每生成3 mol　H2的同时有2 mol　NH3生成

    ⑤3 mol　N－N键断裂，同时有6 mol　N－H键断裂

    (3)一定条件下，NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH＞0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是________(选填序号)．

    Ⅱ．(1)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：

    2IO3－＋5SO32－＋2H+I2＋5SO42－＋H2O

    生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如下表所示：

    该实验的目的是________；表中V1＝________mL．

    (2)可逆反应C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，ΔH＞0达到平衡后，改变某一外界条件(不改变物质的量的条件下)，反应速率v与时间t的关系如下图．

    ①图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是________；

    ②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是________．

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    科目：高中化学 来源：湖南省岳阳市一中2010届高三第四次月考、化学试卷 题型：022

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

    (1)下图是N2和H2反应生成2 mol　NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1 mol　NH3放出热量为________．

    (2)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

    请完成下列问题：

    ①试比较K1、K2的大小，K1________K2(填写“＞”“＝”或“＜”)

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是________(填序号字母)．

    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

    B．2v(N2)(正)＝v(H2)(逆)

    C．容器内压强保持不变

    D．混合气体的密度保持不变

    (3)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．

    ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式________．

    ②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表示正确的是________(填序号)．

    A．c(Cl－)＞c(N2H62+)＞c(H+)＞c(OH－)

    B．c(Cl－)＞c([N2H5·H2O]+)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．2c(N2H62+)＋c([N2H5·H2O]+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)

    D．c(N2H62+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

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