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    化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一．下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是（　　）
    A、决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B、化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C、可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D、化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率
    分析：影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为物质的本身性质，为主要因素，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，各物质的浓度不变，但不一定相等，以此解答．
    解答：解：A．决定化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，而光照、超声波、压强和催化剂等为次要因素，故A错误；
    B．化学反应速率理论是研究怎样提高反应速率，故B错误；
    C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度不变，但不一定相等，故C错误；
    D．根据影响化学平衡移动的因素，可研究怎样改变反应条件，提高产品的产率，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查反应速率和平衡移动问题，题目难度不大，注意把握影响反应速率的因素，学习中注意积累，易错点是A，注意影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为物质的本身性质，为主要因素．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?临沂一模）2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．
    据此判断：
    ①该反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”）．
    ②在B温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=
    0.05mol/（L?s），
    0.05mol/（L?s），
    ．
    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
    bd
    bd
     （填代号）．
    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．
    例如：
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
    写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式
    CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol
    CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol
    ．
    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图3是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为
    CO2+2H++2e-=HCOOH
    CO2+2H++2e-=HCOOH
    ．
    ③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=
    10-7
    10-7
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届天津市天津一中高三第四次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
    (1)汽车尾气净化的主要原理为： 。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如右图所示。
             
    据此判断：
    ①该反应的△H   0(填“>”、“<”)。
    ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2)=        。
    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
    ④若该反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到t1时刻达到平衡状态的是     (填代号) 

    (2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。
    例如：

    写出CH4 (g)催化还原N2O4(g)生成N2 (g)和H2O (g)的热化学方程式                。
    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。右图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为         。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年东北三省四市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2013年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒。

    汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2+N2。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如下图所示。据此判断：

    （1）该反应为        反应(填“放热”或“吸热”）：在T2温度下，0~2s内的平均反应速率：v(N2)=          ；（2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在答题卡上画出 c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    （3）某科研机构，在t1℃下，体积恒定的密闭容器中，用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度（具体数据见下表，CO2和N2的起始浓度为0）。

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/xl0-4 mol L-1

    10．0

    4．50

    2．50

    1．50

    1．00

    1．00

    c(CO)/xl0-3 mol L-1

    3．60

    3．05

    2．85

    2．75

    2．70

    2．70

     

    t1℃时该反应的平衡常数K=               ，平衡时NO的体积分数为            。

    （4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是       (填代号）。（下图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

    （5）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g)    △H=-867．0 kJ • mol-1

    2NO2 (g) N2O4 (g)                    △H=-56．9 kJ • mol-1

    H2O(g) = H2O(l)                           △H=-44．0 kJ • mol-1

    写出CH4催化还原N2O4 (g)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(l)的热化学方程式            。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市十三校高三12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X原子核外有两种形状的电子云，四种伸展方向，常温下以双原子分子存在，性质稳定；Y的单质是生活中常见的合金材料成分之一，原子核外只有一个未成对电子，Z原子的半径比X大，其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，W是最常见的黑色金属之一。

    （1）Z位于元素周期表中的位置是          ，W3+的最外层电子排布式是______，X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是______ (填化学式)。

    （2）加热条件下，Z的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成 Z的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式                                               。.

    （3）比较Y、W性质的活泼性                                  （用一个化学反应方程式表示）。

    （4）2013年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒PM2.5。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示。

    据此判断：

    该反应为           反应（放热、吸热）；在T2温度下，0~2s内的平均反应速率：υ(N2)=               ；

    （5）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，

    在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    （6）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是         （填代号）。

    （下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省武汉市高三二月调研测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1

    ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

    写出CH4 (g)与NO2 (g)反应生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的热化学方程 式_____________________

    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T。C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

    ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据       是_______

    A．容器内CO2的浓度保持不变

    B．v正（N2）=2 v正（NO）

    C．容器内压强保持不变

    D．混合气体的密度保持不变

    E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    ②在T。C时．该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)；

    ③在30    min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_______

    （3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为：

    2CO＋2NO N2＋2CO2  ΔH<0 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反 应速率的影响规律、某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

     

    ①上表中:a=_______,b=________,e=________

    ②请在给出的坐标图中，画出上表中实验II和实验III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明相应的实验编号

     

     

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