【题目】某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下四组实验，每一小组取若干支试管分别加入相同体积的5％的双氧水，在实验室观察只有极少量的气泡产生。
（1）双氧水发生分解反应的化学方程式为______________________。
（2）若改变实验条件后，会出现不同情况。根据下表中其他实验操作和实验现象完成下表空白处：
组别 | 操作 | 现象 | 实验结论 |
第一组 | ①向试管中加0.2 g MnO2粉末并置于盛有5℃水的烧杯中 | 少量气泡 | |
②向试管中加0.2gMnO2粉末并置于盛有50℃水的烧杯中 | 大量气泡 | ||
第二组 | ③向试管中加0.2gMnO2粉末 | 大量气泡 | |
④向试管中的液体中加蒸馏水稀释10倍后加0.2gMnO2粉末 | 少量气泡 | ||
第三组 | ⑤向试管中加0.2gMnO2粉末 | 大量气泡 | |
⑥向试管中加5滴FeCl3溶液 | 大量气泡 | ||
第四组 | ⑦向试管中加5滴1mol/L盐酸 | 极少量气泡 | |
⑧向试管中加5滴1mol/LNaOH溶液 | 大量气泡 |
【答案】（1）2H2O2=2H2O+O2↑；
（2）第一组：其他条件不变时，温度越高， 反应速率越快
第二组：其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快
第三组：MnO2、FeCl3都可作H2O2分解的催化剂，可以使反应速率大大加快
第四组：溶液的酸、碱性对H2O2的分解有影响，H2O2在酸性条件下较稳定，H2O2在碱性条件下不稳定，分解较快。
【解析】
试题分析：（1）双氧水发生分解生成水和氧气，可得方程式2H2O2=2H2O+O2↑；
（2）通过控制变量法可知：找出每组实验的变量可得答案。第一组：只是温度有区别，温度越高， 反应速率越快；第二组：改变的是反应物浓度，浓度越大，反应速率越快；第三组：MnO2、FeCl3都可作H2O2分解的催化剂，探究的是不同催化剂对反应速率的影响，可以使反应速率大大加快；第四组：溶液的酸、碱性对H2O2的分解有影响，H2O2在酸性条件下较稳定，H2O2在碱性条件下不稳定，分解较快。
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．乙烯可作水果的催熟剂 B．硅胶可作袋装食品的干燥剂
C．福尔马林可作食品的保鲜剂 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
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【题目】健康是人类永恒的主题。下列有关的叙述中正确的是
①蛋白质和糖类都是由碳、氢、氧元素组成的；
②铁是血红蛋白的成分，能帮助运输氧气，缺铁会患坏血病；
③淀粉、蛋白质、油脂都是有机高分子化合物；
④维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成；
⑤蔬菜、水果和粗粮等都含有较多的纤维素。
A．①②③④ B．只有②④⑤ C．只有④⑤ D．只有②③⑤
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【题目】锂碘电池可用于心脏起搏器的电源。该电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △H＜0
已知：4Li(s)+O2(g)═2Li2O(s) △H1=－324kJ·mol－1
4LiI(s)+O2(g)═2I2(s)+2Li2O(s) △H2=－114kJ·mol－1
下列结论中，不正确的是
A．电池反应2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △H=－105kJ·mol－1
B．电池正极反应Li－e－=Li+
C．当有14gLi消耗时，理论上会释放2mol e－的电量
D．该电池放电完毕电池的总质量保持不变
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【题目】研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是（ ）
A．钢板为正极，发生还原反应 B．放电时电子的流向：正极→导线→负极
C．放电时 OH－向正极移动 D．总反应为：2Li+2H+= 2Li++H2↑
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【题目】磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。6.2 g的单质磷（P）在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出a kJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。
（2）已知单质磷的燃烧热为b kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝ 。
（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。
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【题目】为了保护环境．下列做法不可取的是（ ）
①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧
②关闭所有的化工企业
③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋
④开发、生产无汞电池
⑤机动车安装尾气净化器
A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B．2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
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【题目】X、Y、Z、W四种元素，常见化合价均为+2价。己知：X2+与单质W不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+ Z2+=Y 2++Z。则下列判断正确的是
A．氧化性：X2+>W2+>Y2+>Z2+ B．氧化性：W2+>X2+> Z2+>Y2+
C．还原性Y >Z>W >X D．能发生氧化还原反应Z2++X= X2++Z
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