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    19．氢-氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，根据原电池原理判断下列叙述正确的是（　　）
    A．负极反应：H2-2e-═2 H+
    B．通O2的一极是发生还原反应
    C．工作一段时间后电解质溶液的c（OH-）增大
    D．工作时负极区附近pH增大

    分析 氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，据此分析．

    解答 解：A、在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，在KOH溶液为电解质溶液时负极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O，故A错误；
    B、在燃料电池中，通通入O2的一极是正极发生还原反应，故B正确；
    C、电池总反应即氢气在氧气中燃烧生成水，所以工作一段时间后电解质溶液的c（OH-）减小，故C错误；
    D、氢氧燃料电池中通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O，负极区附近pH减小，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式的书写．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质分类正确的是（　　）
    A．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质B．盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质
    C．CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物D．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现，如果把在空气中放置一段时间的5.0g铝片放入圆底烧瓶中，然后通过分液漏斗加入500mL 0.5mol/L硫酸溶液，充分反应后，该小组同学根据记录数据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象（如右图所示），请你帮助该小组同学回答下列问题：
    （1）曲线OA段不产生氢气的原因是硫酸首先与铝片表面的Al2O3反应，有关的离子反应方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    （2）曲线BC段产生氢气的速率突然加快的主要原因是由于反应放出的热量使溶液温度升高而使反应速率加快了
    （3）点C以后产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是随着反应的进行，硫酸溶液的浓度逐渐下降
    （4）从理论上分析该小组同学能收集到氢气的体积为（标准状况下）5.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效、环境友好的发电装置．该电池的构造如图所示，下列分析判断错误的是（　　）
    A．a极为负极，b极为正极
    B．负极发生氧化反应
    C．正极的电极反应为O2+2H2O+2e-═4OH-
    D．负极的电极反应为H2+2OH--2e-═2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．

    （1）A的电子式为，F的结构简式．
    （2）D分子中的官能团名称是羧基，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是将乙酸溶液中加入碳酸氢钠，如果有气体产生，则证明该物质中有羧基．
    （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
    ②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应类型氧化反应．
    ③CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．含有离子键的物质是（　　）
    A．Cl2B．H2OC．CO2D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．硫酸是一种重要的化工原料，硫酸盐种类多且实际应用价值高．
    ①请将硫酸盐的名称或化学式填写在下列空格中：
    可作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”的是BaSO4；可帮助骨折病人外部固定断肢的是CaSO4•2H2O；可用来检查酒精中是否含少量水的是CuSO4．
    ②实验室常用浓硫酸作为干燥剂，但它不能用来干燥硫化氢气体和氨气，因为浓硫酸具有强氧化性和酸性．
    ③工业上用硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制硫酸的三步反应原理（用化学方程式表示）：
    4FeS2+11O2 $\stackrel{煅烧}{→}$2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3，SO3+H2O=H2SO4．
    ④在硫酸工业生产中，为提高生产效率和产品质量，工厂常采取的措施有（写出两点即可）把碎石粉碎成粉末；通入过量的空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3-、SO42-、Cl-、HCO3-、SO32-、Cu2+，取该溶液实验如下：
    ①取少量该溶液，加几滴石蕊试液，溶液变红色
    ②取少量该溶液，适当浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热，有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
    ③取少量该溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
    ④取③中上层清液，加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
    ⑤取少量该溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
    根据上述实验现象判断：
    （1）溶液中肯定存在的离子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-．
    （2）溶液中肯定不存在的离子是Fe2+、HCO3-、SO32-、Cu2+．
    （3）不能确定的离子是Na+、Cl-，为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是①用焰色反应来判断Na+、②再另取少量该溶液，往其中滴加足量的Ba（NO3）2溶液后，取上层澄清液少许，往其中滴加含HNO3的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成，来判断是否含Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）
    A．Zn 具有导电性，用作锌锰干电池的负极材料
    B．锌的金属活泼性比铁的强，可在海轮外壳上装若干锌板以减缓其腐蚀
    C．NaHCO3受热能分解产生CO2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨忪剂
    D．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，常温下可用铝制容器贮藏贮运浓硫酸

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