Question

（1）现有三组：①CCl₄和氯化钠溶液   ②硝酸钾和碳酸钙   ③氯化钠溶液和溴的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是

 

A．分液、过滤、萃取 B．过滤、结晶、分液C．蒸馏、分液、萃取 D．分液、结晶、萃取
（2）实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O该反应的氧化剂是

 

，当有8.7gMnO₂完全反应时，消耗HCl的物质的量为

 

，该反应的离子方程式

 

．
（3）配制250ml2mol/LNaOH溶液时，在容量瓶的使用过程中，下列操作不正确的是

 

 以下操作能造成所配浓度偏高的是

 

．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．配制溶液时，把称好的NaOH固体小心的倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，再用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．选用250ml容量瓶进行配制．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）①CCl₄和氯化钠溶液中，混合物分层；
②硝酸钾和碳酸钙中，碳酸钙不溶于水；
③氯化钠溶液和溴的水溶液中，溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；
（2）MnO₂+4HCl（浓）

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，n（MnO₂）=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，结合反应计算及书写离子反应方程式；
（3）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=

n

V

判断对所配溶液浓度的影响．

解答： 解：（1）①CCl₄和氯化钠溶液中，混合物分层，则选择分液法分离；
②硝酸钾和碳酸钙中，碳酸钙不溶于水，则选择溶解、过滤法分离；
③氯化钠溶液和溴的水溶液中，溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离，
故答案为：A；
（2）MnO₂+4HCl（浓）

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，则MnO₂为氧化剂，n（MnO₂）=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，由反应可知，消耗的HCl为0.1mol×4=0.4mol，二氧化锰、氯气、水在离子反应中保留化学式，则离子反应为MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，
故答案为：MnO₂；0.4mol；MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；
（3）A．配制溶液之前，使用容量瓶前检查它是否漏水，操作合理，故A不选；
B．因配制溶液，需要定容，只要酸、碱的物质的量不变即可，则容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥对实验无影响，操作合理，故B不选
C．配制溶液时，把称好的NaOH固体应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中，操作错误，且加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，再用滴管滴加蒸馏水到刻度线，若NaOH固体小心的倒入容量瓶中，溶解放热，导致定容时水的体积偏小，则由c=

n

V

可知所配溶液浓度偏高，故C选；
D．容量瓶具有固定的规格，配制250ml2mol/LNaOH溶液，选用250mL容量瓶进行配制，操作合理，故D不选；
故答案为：C；C．

点评：本题考查较综合，涉及混合物分离提纯、氧化还原反应及计算、溶液的配制等，注重高频考点的考查，较好的考查学生分析问题、解决问题的能力，题目难度不大．