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    10．下列物质中不含化学键的是（　　）
    A．水B．食盐C．氯气D．氦气

    分析 化学键包括离子键、共价键，单原子分子中不存在化学键，只存在分子间作用力，多原子分子中一定存在化学键，以此解答该题．

    解答 解：水、氯气中存在共价键，食盐存在离子键，氦气是单原子分子，所以不存在化学键，只存在分子间力，
    故选D．

    点评 本题考查化学键的判断，为高频考点，明确物质构成微粒即可解答，注意稀有气体都是单原子分子，所以稀有气体中都不存在化学键，为易错点，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．2013年4月26日，人民网报道，浙江温岭一河流氨氮超标五倍，河水黑臭如墨水．氮氧化物污染日益严重，请分析下列有关NO、NO2等的试题，然后填空．

    （1）如图1所示为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化．由上图写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学反应方程式N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1．
    （2）如图2是1mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
    （3）已知在298K、101kPa下，由稳定的单质生成1mol化合物的反应热叫做该化合物的生成热．如图3为氧族元素（除钋外）的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．
    ①请你归纳非金属元素的气态氢化物的稳定性与氢化物的生成热（△H）之间的关系非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然．
    ②写出硒化氢在298K、101kPa时发生分解反应的热化学反应方程式H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
    （1）属于金属元素的有7种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2（填两种化合物的化学式）．
    （2）属于稀有气体的是He、Ne、Ar（填元素符号，下同）．
    （3）形成化合物种类最多的两种元素是C、H．
    （4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）Na．
    （5）推测Si、N最简单氢化物中稳定性较好的氢化物是NH3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（　　）
    A．第IIA族中无非金属元素B．第IA族金属元素单质均能与水反应
    C．元素种类最多的族是第VIII族D．金属元素的种类比非金属元素多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
    （1）图1是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：

    Mg（s）+2B（s）═MgB2（s）△H=-93 kJ•mol-1．
    （2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H2O转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为：MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；
    电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为：Mg2++2e-=Mg．
    （3）储氢材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为3mol．
    （4）工业上用MgC2O4•2H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如图2．图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为MgC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO↑+CO2↑．
    （5）CO与NO反应生成可参与大气循环的无毒气体，其热化学方程式为：2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）；
    △H=-746kJ•mol-1．对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，图3中图象正确的是乙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ•mol-1，下列正确的是（　　）
    A．乙炔的燃烧热为1256 kJ•mol-1
    B．若生成2 mol液态水，则△H=-2512 kJ•mol-1
    C．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ
    D．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有机物中，既能发生加成、酯化反应，又能发生氧化反应的是（　　）
    ①CH2（CHOH）4CHO  ②CH3CH2CH2OH  ③CH2=CHCH2OH  ④CH2=CHCOCHO  ⑤CH2=CHCOOH．
    A．③⑤B．①③⑤C．②④D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）试写出以下每一步转化的反应方程式；
    （2）分写上述每一步反应中氮元素化合价，并指出氮元素发生的氧化反应还是还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．乙醇和乙酸均能与钠反应生成氢气
    B．煤的干馏、油脂的皂化和石油的分馏都属于化学变化
    C．丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体
    D．糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物

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