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11.下列反应的离子方程式正确的是(  )
A.过氧化钠固体与水反应:2O22-+2H2O═4OH-+O2
B.向明矾[KAl(SO42]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4
C.铁与足量的稀硝酸溶液反应放出NO气体:Fe+4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑
D.溴化亚铁溶液与少量氯水混合:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

分析 A.氧化物不能拆;
B.明矾晶体溶于水后的溶液中加入Ba(OH)2溶液,当溶液中的SO42-刚好完全沉淀时,二者以1:2反应,反应生成硫酸钡、偏铝酸钾、水;
C.铁与足量的稀硝酸溶液反应生成硝酸铁、一氧化氮和水;
D.二价铁离子还原性强于溴离子,氯气少量先氧化二价铁离子.

解答 解:A.过氧化钠固体与水反应,离子方程式:2Na2O2+2H2O═4OH-+O2↑+4Na+,故A错误;
B.明矾晶体溶于水后的溶液中加入Ba(OH)2溶液,当溶液中的SO42-刚好完全沉淀时,二者以1:2反应,反应生成硫酸钡、偏铝酸钾、水,该离子反应为,Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O,故B错误;
C.铁与足量的稀硝酸溶液反应放出NO气体,离子方程式:Fe+4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑,故C正确;
D.溴化亚铁溶液与少量氯水混合,离子方程式:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,故D错误;
故选:C.

点评 本题考查了离子方程式的书写,侧重考查反应物用量对反应的影响,明确反应实质是解题关键,注意化学式的拆分,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂.
(1)Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
氧化剂:Cl2,还原剂:SO2
(2)MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+H2O
氧化剂:MnO2,还原剂:浓HCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.现有标准状况下的35.5g Cl2,回答下列问题:
(1)其体积约为11.2L;
(2)将其与H2在点燃条件完全化合生成HCl,此反应的化学方程式为:H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl;
(3)此反应中电子转移的数目约为6.02×1023个;
(4)生成的HCl的物质的量为1mol
(5)将生成的HCl全部溶于水配成溶液,则完全中和这些HCl需要浓度为10mol/L NaOH的体积为100mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.将28g Fe粉和8g硫粉隔绝空气混合加热,充分反应后冷却至室温,再加入足量的稀H2SO4,可产生标准状况下的气体的体积是多少升?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.已知氨水的浓度越大,密度越小.将质量分数为W%的氨水和质量分数为5W%的氨水等体积混合,所得溶液中氨的质量分数为(  )
A.6W%B.3W%C.大于3W%D.小于3W%

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶质的组成可能是①Na2CO3和NaOH,②Na2CO3,③Na2CO3和NaHCO3,④NaHCO3
(2)现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液.现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合,具体情况如下表所示,请回答:
实验①实验②实验③
取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL
取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL
生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g
①甲瓶溶液为AlCl3溶液.
②乙瓶溶液为NaOH溶液,其物质的量浓度为0.5mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法中,不正确的是(  )
A.婴儿食品内不能加入任何着色剂
B.缺乏碘元素可导致智力不足,可通过食用海产品补充碘元素
C.缺乏铁元素可导致甲状腺肿大,可通过食用动物内脏、动物全血等补充铁元素
D.缺乏维生素A可导致夜盲症,可通过食用动物肝脏补充维生素A

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述正确的是(  )
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B.硼原子以sp1杂化
C.氯化硼分子为共价化合物
D.氯化硼分子是极性分子

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.如图所示,相同温度下:分别向体积不变的甲容器和体积可变的乙容器中分别加入等量的SO2和O2的混合气体,初始甲、乙容器体积相等,反应同时进行,并各自达到平衡状态.
(1)开始时,甲、乙容器中反应速率大小关系:v(甲)=v(乙).
(2)反应都达到平衡后,甲、乙容积中反应速率大小关系:v(甲)<v(乙),两个容器中的反应先达到平衡状态的是乙.
(3)反应达到平衡时,SO2转化率较大的是乙.
(4)甲、乙容器内反应达到平衡后,分别充入稀有气体,容器中的化学平衡移动情况为(选填字母).AD.
A.甲中平衡不移动             B.乙中平衡不移动  
C.甲中平衡向正反应方向移动    D.乙中平衡向逆反应方向移动.

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