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    3．我国“蛟龙”号载入潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到7062米，并完全返回．其动力电源是Al-AgO电池，原理如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．Al电极是该电池的正极
    B．Ag在AgO/Ag电极上发生氧化反应
    C．该电池负极反应是2Al-6e-+8OH-═2AlO2-+4H2O
    D．AgO/Ag电极溶液中的pH减小

    分析 Al比Ag活泼，原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，AgO被还原，应为原电池的正极，电极反应式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，结合电极反应式进行判断．

    解答 解：A．由原电池装置图可知铝被氧化生成NaAlO2，则Al为负极，故A错误；
    B．AgO被还原，应为原电池的正极，故B错误；
    C．Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，或2Al-6e-+8OH-═2AlO2-+4H2O，故C正确；
    D．正极发生AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，pH增大，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，解答本题的关键是能正确书写电极方程式，做题时注意体会书写方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据下面的反应路线及所给信息填空．

    （1）A的结构简式是，①的反应类型是取代反应，③的反应类型是加成反应．反应④的化学方程式是
    （2）若该烃A的一种同分异构体B能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则此烃结构简式为CH2═CHC（CH3）3，名称是3，3-二甲基-1-丁烯，核磁共振氢谱有3个吸收峰，其面积比是9：1：2；与该烃B同类物质的同分异构体有12种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍．可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛（HCHO）．则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为（　　）
    A．1：3B．1：4C．2：3D．2：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的（　　）
    A．苯主要是从石油分馏中获得的一种重要化工原料
    B．甲烷和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．石油和煤均属于化石燃料，所含元素种类不相同
    D．C3H8有两种同分异构体，C5H12有三种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．以乙醇为原料（其余自选）合成乙二酸乙二酯（），写出有关方程式，并注明反应类型．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关物质的表达式正确的是（　　）
    A．乙炔分子的比例模型 B．溴乙烷的电子式：
    C．2-氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3D．丙烯的键线式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是（　　）
    实验现象实验结论
    A向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO42-，SO32-，HSO3-中的一种或几种
    B将纯碱和硫酸反应生成的气体，通入一定浓度Na2SiO3溶液中出现白色胶状沉淀酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
    C左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    D试管a出现白色沉淀，试管b出现黄色沉淀溶度积：KSP（AgCl）＞KSP（AgI）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

    （1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是（用离子方程式表示）Al3+水解生成的Al（OH）3胶体，具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3胶体+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水．
    （2）相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于 （填“等于”、“大于”或
    “小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
    （3）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
    ①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是Ⅰ，导致pH随温度变化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
    ②20℃时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中 2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3 mol•L-1
    （4）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH 溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一种碱金属为哪种元素？（铷的相对原子量取85.5）（写出计算过程）

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