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    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物
    B．用酸性KMnO4溶液不能鉴别CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2CH2COOH
    C．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
    D．能说明苯不是单双键交替结构的事实是：苯的间二溴代物无同分异构体

    分析 A．乙醇汽油为混合物；
    B．-OH能被高锰酸钾氧化，-COOH不能；
    C．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异；
    D．苯中若为单、双键交替结构，苯的间二溴代物只有一种．

    解答 解：A．乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是混合物，故A错误；
    B．CH3CH2CH2CH2OH能使高锰酸钾褪色，而CH3CH2CH2COOH不能，可鉴别，故B错误；
    C．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，则用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法可提纯乙醇，故C正确；
    D．苯中若为单、双键交替结构或只有一种键，苯的间二溴代物均只有一种，不能判断苯的结构，能说明苯不是单双键交替结构的事实是苯的邻二溴代物无同分异构体，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的性质、鉴别等，为高频考点，把握物质的组成和结构、性质、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．3mol的BaCO3中氧原子的个数（　　）
    A．5.418×1024B．1.806×1024C．6.02×1023D．1.204×1024

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．以下过程可以用熵判据来解释的是（　　）
    A．硝酸铵自发地溶于水B．CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）
    C．HCl（g）+NH3（g）=NH4Cl（s）D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．向等物质的量浓度的盐酸和NH4Cl混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（加热），反应过程中，下列离子方程式与事实不相符的是（　　）
    A．H++OH-═H2OB．H++NH4++2OH-═NH3↑+2H2O
    C．4H++NH4++5OH-═NH3↑+5H2OD．H++2NH4++3OH-═2NH3↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．完成下列离子方程式．
    （1）贝壳溶于醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
    （2）向氢氧化钡溶液中加入少量小苏打溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    （3）碳酸氢铵和足量浓烧碱溶液混合：NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+CO32-+2H2O
    （4）向次氯酸钠溶液中通足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+
    （5）向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    （6）向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    （7）向硫酸亚铁溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    （8）金属锌和硫酸、三氧化二砷反应生成砷化氢：As2O3+6Zn+12H+=2AsH3↑+6Zn2++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO  
    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率数值之比为2：2：1的状态  
    ④混合气体的颜色不再改变的状态．
    A．①④B．②③C．①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，17gOH-离子中含有电子数目为8NA
    B．78g苯含有C=C双键的数目为3NA
    C．标准状况下，11.2L乙烯中含有共用电子对数目3NA
    D．常温下，0.1mol SiC晶体（如右上图）中所含Si-C的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．实验一制取氯酸钾和氯水利用如图1所示的实验装置进行实验．

    （1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯外，还需要的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒．
    （2）若对调B和C装置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．
    实验二  氯酸钾与碘化钾反应的探究
    （3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
     试管编号1  23 4 
     0.20mol•L-1KI/mL1.0 1.0 1.0 1.0 
    KClO3（s）/g  0.100.10 0.100.10 
     6.0mol•L-1H2SO4/mL 0 3.06.0 9.0 
     蒸馏水 9.06.0 3.0 0 
     实验现象    
    ①系列a实验的实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响．
    ②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验．
    ③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O．
    实验三  测定饱和氯水中氯元素的总量
    （4）该小组设计的实验方案为：使用图2装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积．此方案是否可行否（填“是”或“否”）
    （5）另一小组研究出的方案是，量取一定量的试样，加入足的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，还需进行的操作是过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量
    已知：次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．任何条件下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等
    B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
    C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
    D．相同条件下的一氧化碳气体和二氧化碳气体，若体积相等，则质量也相等

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