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    【题目】某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质，如图所示，用CH3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K进行电解。下列说法中不正确的是（ ）

    A. 左池负极反应式为CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O

    B. 通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部

    C. 若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重大于6.4g

    D. 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极

    【答案】C

    【解析】A. 左池负极反应式为CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O，故A正确；B. 通电一段时间后，比Cu不活泼的Ag、Au杂质金属不被氧化，沉积在电解槽底部，故B正确；C. 比Cu活泼的金属杂质Zn在Cu之前被氧化，Zn–2e－Zn2+，若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重小于6.4g，故C不正确；D. 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极，故D正确。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。

    （1）每消耗8g CH4转移的电子的数目为 。

    （2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1

    ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1

    ③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1

    ④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4

    由此计算△H4= kJ·mol－1。

    （3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时，c（CH4）=0.5mol·L－1。

    ①0～tmin内，该反应的平均反应速率v（H2）= 。②T℃时，该反应的平衡常数K= 。

    ③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）="0.75" mol·L－1，则该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。

    （4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：

    ①放电过程中K+和Na+向电极 （填“A”或“B”）移动。

    ②该电池的负极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+

    H2O)

    请回答下列问题：

    (1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。

    (2)反应后，装置B中发生的现象是_________________________________；反应的离子方程式为______________________________；装置C中的现象是___________________________，表现了SO2的________；装置D中现象是_____________________________________________，发生反应的化学方程式为_________________________________________。

    (3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________________。

    (4)F装置的作用是________________________，漏斗的作用是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为一种天然产物，具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是

    A. 分子中含有三种含氧官能团

    B. 1mol该化合物最多能与4molNaOH反应

    C. 既可以发生取代反应，又能够发生加成反应

    D. 既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，10 mL 0.40 mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    12

    V（O2）/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    a

    下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-l·min-l

    B. 反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30mol·L-l

    C. 反应到6 min时，H2O2分解了60%

    D. 12 min时，a＝33.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食品脱氧剂应无毒、无味、及环境友好。下列可用作食品包装袋中作脱氧剂的是（ ）

    A.硅胶B.铁粉C.CaOD.KMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常把断裂1 mol某化学键所吸收的能量称为键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（用△H表示，放热反应的△H＜0，吸热反应的△H＞0)，△H＝反应物总键能－生成物总键能。

    已知：N-N键、H-H键和N-H键的键能分别记作a、b和c（单位：kJ·mol-1），合成氨反应的能量变化关系如图所示。回答下列问题：

    (1)合成氨反应的化学方程式为___。

    (2)NH3分解生成N2和l mol H2要____（填“吸收”或“放出”）___热量（用含a、b、c的代数式表示）kJ。

    (3)事实上，反应的热量总小于理论值，原因可能是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E五种元素，他们性质如下:

    A

    周期表中原子半径最小的元素

    B

    电负性最大的元素

    C

    C的2p轨道中有三个未成对的单电子

    D

    原子核外电子数是B与C核外电子数之和

    E

    E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物

    请回答如下问题：

    （1）基态E原子有_____个未成对电子，二价E离子的核外电子排布式为_______。

    （2）A2D分子中D原子的杂化类型是______，D的氧化物DO3分子空间构型为_______。

    （3）CA3极易溶于水，其原因主要是_____，试判断CA3溶于水后，形成CA3· H2O的合理结构：____ (填字母代号)， 推理依据是_____。

    （4）在ESO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为______，反应的离子方程式为_____。

    （5）ZnD的晶胞结构如图1所示，在ZnD晶胞中，D2-的配位数为______。

    （6）E与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为______(用含a、NA的代数式表示)g· cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCN(氰化钠)是一种重要的基础化工原料,可用于电镀、冶金和有机合成等。回答下列问题。

    （1）NaCN溶液中发生水解反应的离子方程式为_______________________________,实验室配制NaCN溶液的方法是______________________________。

    （2）NaCN与Cl2反应可制备ClCN(氯氰)，氯氰的电子式为_________。

    （3）制备NaCN的方法很多种。

    ①氨钠法：反应原理为2Na+2C+2NH32NaCN+3H2。该反应中,每生成1molNaCN,转移电子的物质的量为_________。

    ②NaCN也可由HCN 与NaOH反应制得。

    已知：CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H1；

    2HCN(g)=2C(s)+H2(g)+N2(g) △H2;

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H3。

    则反应：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

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