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    amol Fe与一定量的硝酸在一定条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下b g O2混合，恰好能被水完全吸收，则a和b的关系可能是


    1. A.
      0.5a≤b≤0.75a
    2. B.
      16a≤b≤24a
    3. C.
      0.2a≤b≤0.3a
    4. D.
      无法确定
    B
    试题分析：amol Fe与一定量的硝酸在一定条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下b g O2混合，恰好能被水完全吸收，则根据电子得失守恒可知，铁失去的电子恰好被氧气得到。如果铁失去2个电子，则2a＝×4，解得b＝16a；如果铁失去3个电子，则3a＝×4，解得b＝24a，所以a和b的关系可能是16a≤b≤24a，答案选B。
    考点：考查金属铁与硝酸反应的有关计算
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应．

    （1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol
    （热量用E1、E2或E3表示）
    （2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的
    催化剂
    催化剂
    条件，请解释原因
    因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
    因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
    ．
    （3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
    t0-t1
    t0-t1

    （4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
    16
    a2
    16
    a2
    ．若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是
    正向移动
    正向移动
    （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）
    （5）将上述实验中产生的NH3通入到0.04mol?L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为
    3
    3
    （已知常温下，Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=4×10-38）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。

    （1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式                                 （热量用E1、E2或E3表示）

    （2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的         条件，请解释原因        

                                                 。

    （3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是           

    （4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50％，则该反应的平衡常数为            。若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是          （“正向移动”“ 逆向移动”或“不移动”）

    （5）将上述实验中产生的NH3通入到0.04mol·L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为     （已知常温下，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4×10-38）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应N2+3H2     2NH3是工业上合成氨的重要反应。

    图1 (图中表示生成1mol物质时的能量)                  图2

    （1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式                                 （热量用E1、E2或E3表示）

    （2） 图1中虚线部分是通过改变化学反应中的         条件，请解释原因                                                     

    （3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是           

    （4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50％，则该反应的平衡常数为            。若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是          （“正向移动”“ 逆向移动”或“不移动”）

    （5）将上述实验中产生的NH3通入到0.04mol·L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为      （已知常温下，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4×10-38）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

    （1）已知反应：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋ ，向10mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定有          (填序号)。

    ①含Fe2+，不含Fe3+② 含Fe3+，不含Br-③ 含Fe3+，还含有Br-

    （2）773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。

    ①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为          ；

    ②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施(答两项即可)                           、                           ；

    ③下列与催化剂有关的说法中，正确的是        (填字母序号)。

    a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91kJ·mol－1

    b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率

    c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

    （3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。

    ① Ni作           (填“阴”或“阳”)极；

    ②Ni电极的电极反应式为：                                。

    （4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O

    ①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五种物质中的           (填化学式)能使上述还原过程发生。

    ②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                     推(计)算反应速率。

     

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