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    对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是（　　）
    A、含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀
    B、铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
    C、光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
    D、高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机
    考点：常见的生活环境的污染及治理,硅和二氧化硅,无机非金属材料,合金的概念及其重要应用
    专题：化学应用
    分析：A．原电池能加快化学反应的速率；
    B．铝的冶炼通常用电解法；
    C．光纤制品的主要成分是二氧化硅；
    D．氮化硅陶瓷是一种超硬物质，具有耐磨、耐高温、抗腐蚀能力强等优点．
    解答： 解：A．氯化钠是电解质，能与桥梁中的钢构成原电池，故A正确；
    B．铝的冶炼通常用电解三氧化二铝的方法，不能用热还原法，故B错误；
    C．纯净的二氧化硅可用于制造现代光学及光纤制品，故C正确；
    D．氮化硅陶瓷是一种超硬物质，具有耐磨、耐高温、抗腐蚀能力强等优点，可用来制造汽车发动机、轴承、汽轮机叶片等，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查化学在生活中的应用，难度不大，平时注意知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素．
    （1）Fe位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族；O的基态原子核外有
     
    个未成对电子．
    Cu的基态原子电子排布式为
     
    ．
    （2）用“＞”或“＜”填空：
    第一电离能原子半径稳定性
    N
     
    O    		Cl
     
    Na    		NH3
    H2O
    （3）液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是：
     
    ．
    （4）古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3，写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以石墨为电极，电解含有少量酚酞和淀粉的NaI溶液．已知：通常条件下，I-的放电能力比Cl-更强．下列说法错误的是（　　）
    A、阴极附近溶液呈红色
    B、阴极逸出气体
    C、阳极附近溶液呈蓝色
    D、溶液的pH变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3- 转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）．
    NO3-+
     
    +
     
    →
     
    +
     
    +
     
     该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为
     
    ．
    （2）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
    ①H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：
     

    ②NaH2PO2为
     
    （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显
     
    （填“弱酸性”“中性”或“弱性”）．
    ③H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．
    利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NaOH溶液跟下列盐反应时制取的Fe（OH）2，不会被空气中氧气迅速氧化为Fe（OH）3的是（　　）
    A、Fe（NO3）2
    B、FeSO4
    C、FeI2
    D、FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学化学常见的、含同种元素的纯净物，A为单质，它们间有如图反应关系．根据要求回答问题：
    （1）若A是大气中含量最多的气体，D为红棕色气体．则D转化成C的反应化学方程式为
     
    ．
    （2）若A、B、C分别为C（s）、CO（g）和C02（g），且通过与02（g）反应实现图示的转化．在同温同压且消耗含碳物质均为l mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H1、△H2、△H3，则它们之间的关系为
     
    （用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）．
    （3）若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为海水中富含的物质，请写出工业上用D制备A的化学方程式
     
    ．
    （4）往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的硝酸银、KSCN溶液，将观察到白色沉淀、显血红色，且反应④为C与A的反应．请简述实验室保存D溶液的方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成．放电时，电极反应分别为：
    Zn+20H--2e=Zn（OH）2
    Ag2O+H20+2e-=2Ag+20H-
    下列说法中，正确的是（　　）
    A、锌为正极，电极上发生了氧化反应
    B、溶液中的OH-向正极移动，K+和H+向负极移动
    C、放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变
    D、常温下，该电池总反应为非自发的氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有（　　）
    A、4种B、5种C、6种D、8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为3NA
    B、将CO2通过Na2O 2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mNA/14
    C、在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA
    D、含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA

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