Question

【题目】“84 消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1 病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”，该消毒液通常稀释 100 倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到 如下信息：

① ②NaClO = Na++ClO-

（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_____（保留 1 位小数）。

（2）某同学取 100mL 该“84 消毒液”，按要求稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=_____mol·L1。

（3）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480mL 含 NaClO 质量分数为25%的消毒液。下列说法不正确的是____________（填字母）。

A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器

B．将称量好的 NaClO 固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶

C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D．需要称量 NaClO 固体的质量为 149.0g

（4）该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是_____（填字母）。

A.容量瓶上标有容积、温度和浓度 B.使用前要检查容量瓶是否漏液 C.容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用 D.配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程

（5）一瓶上述“威露士”牌“84 消毒液”能吸收空气中_____L 的 CO2(标准状况)而变质。(已 知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

（6）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4 mol·L-1 的浓 硫酸配制 500 mL2.3 molL﹣1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体 积为______________mL。

（7）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_____（填代号）。

①用量筒量取 98%的硫酸时俯视

②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

③未等稀释后的 H2SO4 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，仰视刻度线

（8）现有密度为 d g/mL 浓度为 18 mol/L 的浓硫酸溶液 100 g ，需要加入一定量的水将其 稀释为浓度是 9 mol/L，则加入水的体积是_____（填字母）

A．大于 100 mL B．小于 l00 mL C．等于 100 mL

Answer 1

【答案】4.0 molL-1 0.04 AB B 89.6 62.5 ②③ B

【解析】

（1）根据c=进行计算；

（2）根据稀释规律进行计算；

（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤进行分析；

（4）根据容量瓶的结构和用途及配制过程的注意事项进行分析；

（5）根据，n（CO2）=n（NaClO），及V=nVm进行计算；

（6）根据溶液稀释前后溶质的量不变进行分析；

（7）根据c=进行分析；

（8）硫酸浓度越大，密度越大，结合溶液在稀释前后溶质的量不变进行计算。

（1）根据c===4.0 molL-1；

故答案是：4.0 molL-1；

（2）将该消毒液稀释 100 倍（体积比）使用，稀释后的溶液中c(Na+)=4.0 molL-1× =0.04 mol·L1；

故答案是：0.04；

（3）A．需要用托盘天平称量次氯酸钠固体，用烧杯来溶解固体，用玻璃棒进行搅拌和引流，用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的AB不需用，还需要使用玻璃棒、胶头滴管，故A错误；

B．将称量好的 NaClO 固体在烧杯中溶解后，冷却到室温后，转移入容量瓶，故B错误；

C．定容时俯视容量刻度线，造成溶液的体积偏小，会导致所配溶液浓度偏高，故C正确；

D．配制 480mL 含 NaClO 质量分数为25%的消毒液，需要用500 mL容量瓶；需要称量 NaClO 固体的质量为 0.5L×4.0 molL-1×74.5g/mol=149.0g，故D正确；

故答案选AB；

（4）A.容量瓶上标有容积、温度和唯一刻度线，没有标注浓度，故A错误；

B. 容量瓶口部有活塞，使用前要检查是否漏液，故B正确；

C. 配制过程中需要加水，所以经蒸馏水洗净的容量瓶不必烘干后再使用，故C错误；

D.配制过程中，在定容之前需要初步摇匀，定容后还需摇匀，故D错误；

故答案选B。

（5）根据CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO反应可知，n（CO2）=n（NaClO）=1L×4.0 molL-1=4mol；标准状况下CO2的体积为：22.4L/mol×4 mol= 89.6L；

故答案是89.6；

（6）根据溶液稀释规律可知：18.4 mol·L-1×VmL=500 mL×2.3 molL﹣1，V=62.5；

故答案是：62.5；

（7）①用量筒量取 98%的硫酸时俯视，导致浓硫酸的量偏小，所配溶液的浓度偏低；不选；

②洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，含有溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选；

③未等稀释后的 H2SO4 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；

④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶液体积和溶质的物质的量都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；

⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；

⑦定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；

结合以上分析可知，只有②③符合题意；

故答案选②③；

（8）稀释前后溶质的量不变，则18mol/L×=9mol/L×V（稀硫酸），解得V（稀硫酸）=mL，加入水的质量为ρ（稀硫酸）V（稀硫酸）-100g=-100g，由于硫酸的浓度越大，密度越大，则ρ（稀硫酸）<d，故加入水的质量小于100g，又因为水的密度为1g/cm3，所以加水的体积小于l00 mL，故B正确；

故答案选B。