Question

8．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等； B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断五种元素分别是（用元素符号回答）：CN，DSi，ES．
（2）写出D原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（3）指出E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（4）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序N＞O＞C（按由大到小的顺序排列，用元素符号表示）．
（5）比较元素D和E的电负性的相对大小Si＜S．

Answer 1

分析 A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，p能级电子数不超过6，则A的核外电子排布为1s²2s²2p²，故A为碳元素；A、B、C属于同一周期，即位于第二周期，B原子最外层中有两个不成对的电子，核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，故B为O元素，B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，则C为N元素，可形成NO₂化合物；在DB₂中D与B的质量比为7：8，则有M（D）：2M（O）=7：8，则M（D）=28，故D为Si元素；在EB₂中E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，据此解答．

解答 解：A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，p能级电子数不超过6，则A的核外电子排布为1s²2s²2p²，故A为碳元素；A、B、C属于同一周期，即位于第二周期，B原子最外层中有两个不成对的电子，核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，故B为O元素，B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，则C为N元素，可形成NO₂化合物；在DB₂中D与B的质量比为7：8，则有M（D）：2M（O）=7：8，则M（D）=28，故D为Si元素；在EB₂中E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素．
（1）由上述分析可知，C为N元素、D为Si、E为S，故答案为：N；Si；S；
（2）D为Si元素，原子序数为14，基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p²；
（3）E为S元素，处于周期表中第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；
（4）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，由于N原子2p轨道为半充满状态，能量较大，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（5）同周期随原子序数增大，越大电负性增大，故电负性Si＜S，故答案为：Si＜S．

点评 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电离能、电负性等，推断元素是解题关键，注意理解掌握同周期第一电离能异常原因．