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【题目】某化学探究学习小组拟利用如图所示装置(部分固定装置已略去)测定某黑色铜硫化物样品的化学式,按照如下步骤进行了实验。

步骤一利用右图所示装置高温灼烧1.6gCuxSy至固体质量不再变化得到红色固体和一种能使品红 溶液褪色的气体。

步骤二D中所得溶液按下述流程进行处理。

煮沸D中溶液并冷却配制250mL溶液25.00mL溶液,滴入2-3滴酚酞溶液滴定,消耗0.1 molL-1NaOH溶液20.00mL。

请回答下列问题

(1)A装置中发生反应的化学方程式为_______________________停止加热后还需继续通入一段时间的O2其目的是________________________

(2)仪器a的作用为________________。装置D中反应的化学方程式为__________________________

(3)步骤二中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外,还有___________判断滴定终点的现象是____________________________

(4)利用题中提供的数据可计算得出该铜硫化物的化学式为_______________

(5)有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案(填“合理”或“不合理”),原因是____________________________

【答案】 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 使生成的SO2全部被H2O2溶液吸收 防止倒吸 SO2+H2O2=H2SO4 250mL容量瓶、胶头滴管 当加入最后一滴NaOH溶液时,溶液变为浅红色且30秒内不褪色 Cu2S 不合理部分SO2被氧化,且空气中的CO2和水蒸气可能使干燥管增重

【解析】本题考查实验方案设计与评价,(1)装置A中发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,根据操作步骤需要测SO2的含量,求铜硫化合物中硫的量,因此必须让SO2全部被吸收,反应停止后,继续通一段时间的O2,其目的是让SO2全部被吸收;(2)仪器a是干燥管,目的是防止倒吸;装置D中盛放的是H2O2,能把SO2氧化,化学反应方程式为H2O2+SO2=H2SO4;(3)配制溶液时,用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶,缺少的是胶头滴管、250mL容量瓶;判断滴定到终点的标志是加入最后一滴NaOH溶液时,溶液变为浅红色且30秒内不褪色;(4)样品中硫的物质的量为mol=0.01mol,样品中铜的物质的量为(1.6-0.01×32)/64mol=0.02mol,因此铜硫化合物的化学式为Cu2S;(5)装置D不能改用足量的碱石灰,因为空气中含有CO2和水蒸气,能被碱石灰吸收,造成所测S的物质的量偏大,因此此方案不合理。

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【题目】已知:①为纪念著名天文学家哥白尼,国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”,汉语名为“鎶”;②合理利用核能符合“低碳经济”的要求,是核反应堆的重要原料;③锂被誉为“高能金属”,制取锂的原料是β锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是(  )

A. 的原子核内中子数与核外电子数之差为55

B. 是同位素,核反应属于化学变化

C. 40Ca2+18O22-具有相同的电子数

D. Si2O64-中质子总数为80

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【题目】下列说法不正确的是( )

A.浓硫酸有氧化性,稀硫酸没有氧化性

B.可以用无锈铁丝代替铂丝进行焰色反应

C.氯水应保存在棕色细口试剂瓶中

D.硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体都属于分散系,后者能产生丁达尔效应

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【题目】用下列实验装置进行相应实验,装置正确且能达到实验目的的是

A. 用图a所示装置验证H2在Cl2中燃烧的实验现象

B. 用图b所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠

C. 用图c所示装置探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2

D. 用图d所示装置分解MgCl2·6H2O获取MgCl2

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【题目】溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题:

(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用离子方程式表示:盐碱地产生碱性的原因:__________________________________________

(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O+OH,向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡向________移动,且所得溶液显________性。

(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则m________n (“>”“<”“=”)。

(4)常温下,在pH=6CH3COOHCH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH)=________

(5)已知:常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×105;则 NH4HCO3溶液呈________性,NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

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【题目】如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向烧杯内滴加水时,发现U形管内液体慢慢右移,恢复到原温度后液面左边与右边基本相平,则烧杯内的物质是

A. 过氧化钠 B. 氧化钠

C. D.

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【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质

A

浓氨水

CaO

NH3

H2O

B

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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【题目】将气体AB置于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) +B(g)2C(g)2Dg△H<0,反应进行到10s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8molB的物质的量为0.6molC的物质的量为0.8mol,则:

1)用C表示10s内正反应的平均反应速率为:

2)反应前A的物质的量浓度是:

310s末,生成物D的浓度为

4)平衡后,若改变下列条件,生成D的速率如何变化(用增大减小不变填空)。

编号

改变的条件

生成D的速率


降低温度



增大A的浓度



使用催化剂



恒容下冲入Ne(不参与体系反应)


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【题目】科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是(

A. 储氢、释氢过程均无能量变化

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C. 上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同

D. 1mol固体NaHCO3 中含有2NA个离子

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