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    下表为短周期元素①~⑧的部分性质。（     ）

    元素编号

    元素性质

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径/10-10m

    0.66

    1.36

    1.23

    1.10

    0.99

    1.54

    0.70

    1.18

    最高化合价

    +2

    +1

    +5

    +7

    +1

    +5

    +3

    最低化合价

    —2

    —3

    —1

    —3

    下列说法正确的是                           

    A．元素①②形成的化合物具有两性      B．元素④⑤形成的化合物是离子化合物

           C．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强

           D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是

    (　　)

    A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液

    B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入足量的CO2气体

    C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热

    D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是(　　)

    A.原混合酸中N物质的量为0.1 mol

    B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+====3Fe2+,BC段产生氢气

    C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    D.H2SO4浓度为2.5 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在元素周期表中前四周期的五种主族元素的位置关系如图所示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为（   ）

    A.5Z          B.5Z+8       C.5Z+10         D.5Z+18     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（      ）    

    A．含共价键的共价化合物一定是分子晶体，分子晶体一定含共价键              

    B．固态可以导电的是离子晶体和金属晶体

    C．有原子构成的晶体一定是原子晶体，有分子构成的晶体一定是分子晶体    

    D．判定晶体为离子晶体还是分子晶体的方法是看其熔融态是否能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B离子带两个单位正电荷，且B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

     (1)元素C位于元素周期表中的位置________________，它的最高价氧化物的化学式为_________。

     (2)A是______________元素，B是______________元素，

    D是______________元素。

    (3)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_________________________________________________________________。

    (4) A的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

                                                                    

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    只用水就能鉴别的一组物质是（　　）

    　

    A．

    苯、乙酸、四氯化碳

    B．

    乙醇、乙醛、乙酸

    　

    C．

    乙醛、乙二醇、硝基苯

    D．

    乙醛、乙醇、甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．

    元素

    结构或性质信息

    X

    原子的L层上s电子数等于p电子数．

    Y

    原子核外的L层有3个未成对电子．

    Z

    原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．

    Q

    单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．

    R

    核电荷数是Y与Q的核电荷数之和．

    E

    生产和生活中用量最大的金属．

    请根据信息回答有关问题：

    （1）元素Y的核外电子排布式为　　．

    （2）元素X与Z可形成化合物XZ2，XZ2属于　　晶体，电子式为　　．

    （3）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）　．

    （4）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点最高的是（写化学式）　　．

    （5）R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01mol RCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是　　．

    A．[R（H2O）6]Cl3                     B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O

    C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O              D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O

    （6）E能形成E2+和E3+两种价态的离子，检验E2+中含有 E3+的最佳试剂是　，要除去E2+中E3+可加入　　，离子方程式为　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是(　　)

    A.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成

    B.所有的化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒

    C.在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是放热反应

    D.化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化

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