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(9分)(1)家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时,10 kg丁烷(相对分子质量为58)完全燃烧生成CO2和液态H2O放出热量5×105 kJ,丁烷的燃烧热为___________,丁烷燃烧的热化学方程式为_________________________________________________。
(2) 已知:下列两个热化学方程式:
Fe(s) + 1/2O2(g)  FeO(s)  ? =-272.0KJ/mol
2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) ? =-1675.7KJ/mol
则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是_____________________________________。

(9分)(1)2900 kJ/mol,(3分)
2C4H10(g)+13O2(g)===8CO2(g)+10H2O(l);ΔH=-5800 kJ/mol(3分)
(2) 3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) ?=-859.7KJ/mol   (3分)

解析

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10),当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×104kJ,试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式:
C4H10(g)+
13
2
O2(g)=4CO2(g)+H2O(l)△H=-2900KJ/mol
C4H10(g)+
13
2
O2(g)=4CO2(g)+H2O(l)△H=-2900KJ/mol

(2)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气,且混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为
1:1
1:1

(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ?mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.4kJ?mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ?mol-1
写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe(s)体和CO2(g)的热化学反应方程式:
CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0KJ/mol
CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0KJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷,当58g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为2900kJ,试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式:
C4H10(g)+13/2O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l);△H=-2900kJ/mol
C4H10(g)+13/2O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l);△H=-2900kJ/mol

(2)稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热57.3KJ,该反应的热化学方程式为
HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol
HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

(9分)(1)家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时,10 kg丁烷(相对分子质量为58)完全燃烧生成CO2和液态H2O放出热量5×105 kJ,丁烷的燃烧热为___________,丁烷燃烧的热化学方程式为_________________________________________________。

 (2)已知:下列两个热化学方程式:

Fe(s) + 1/2O2(g)  FeO(s)    =-272.0KJ/mol

2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s)   =-1675.7KJ/mol

则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是_____________________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2013届广东省广州市高二上学期期中考试化学(理)试卷 题型:填空题

(9分)(1)家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时,10 kg丁烷(相对分子质量为58)完全燃烧生成CO2和液态H2O放出热量5×105 kJ,丁烷的燃烧热为___________,丁烷燃烧的热化学方程式为_________________________________________________。

 (2) 已知:下列两个热化学方程式:

Fe(s) + 1/2O2(g)  FeO(s)    =-272.0KJ/mol

2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s)   =-1675.7KJ/mol

则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是_____________________________________。

 

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