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    日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是   

    A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH) 2CO3]    B．灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑

    C．含亚铁离子的补血药丸采用糖衣包裹  D．用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （      ）                                                                                                         (　　)。

    A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    B．  已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

    C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>b

    D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋6 H＋＋2H3AsO3=== 2As ＋3SnCl62－＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是

    ①氧化剂是H3AsO3          ②还原性：Cl－＞As     ③ 每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol       ④ M为OH－         ⑤ SnCl62－是氧化产物

    A．①③⑤        B．①②④⑤       C．①②③④         D．只有①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某气态烃A与H2的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：

        已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1 mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2 mol CO2，F与足量B反应生成G。

    Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77 g/L，H与足量D反应生成I。

    (1)A中官能团的名称为            ，E的结构简式                         。

    (2)G的分子式为              ，反应⑤的反应类型为                。

    (3)写出下列化学方程式：

    ②                                                                  ；

    ⑥                                                               ；

    (4)F与H可生成高分子化合物J，写出生成J的化学反应方程式：

                                                                       。

    (5)I有多种同分异构体，其中一类同分异构体有如下特征：

    ①分子中含有五元环结构；②1 mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应，能生成1 mol CO2；③1 mol该有机物与足量Na反应，能生成1.5 mol H2；④环上的一氯代物只有三种。则满足以上条件的有机物的所有可能的结构简式为：

     

                                                                                       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，主要工艺流程如下。

    (1)将过程②产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________(填字母序号)。

    A．品红溶液                                          B．紫色石蕊试液

    C．酸性KMnO4溶液                              D．溴水

    (2)过程①中，FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为____________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)过程③中需加入的物质是________________。

    (4)过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要________________。

    (5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________(填序号)

    A．稀硫酸  B．CaCO3  C．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

    A．150 mL 3 mol·L－1的KClO3           B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl

    C．150 mL 2 mol·L－1的CaCl2         D．350 mL 3 mol·L－1的NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是21·cn·jy·com

    A．浓硫酸                 B．饱和NaCl溶液

    C．浓NaOH溶液            D．浓NaI溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氟里昂（CCl2F2 ：二氟二氯甲烷）是常用的制冷剂，但近年的研究表明，它会破坏臭气层。现科学家研究出它的一种替代品：CH2F2（二氟甲烷），关于二氟甲烷的叙述不正确的是

    A．它可能是甲烷与氟气发生取代的产物       B．它有两种同分异构体

    C．它属于烃的衍生物                                   D．它不存在同分异构现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ti、Fe、Ni、Cu、Zn、La等过渡金属能形成配合物或化合物与这些金属原子的电子层结构有关。

    （1）基态Ni原子的外围电子排布式为　　　　。

    （2）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］、羰基镍［Ni(CO)4］。其中Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于               (填晶体类型)。CO与N2 互为等电子体，与CO互为等电子体的离子为         （任写一种）； 

    （3）［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为                       。

    （4）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3＋的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。试推断绿色晶体的化学式为                        。

    （5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图1所示，其晶胞边长为540.0 pm，则a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为         pm(列式表示)。 

          

                          图1                      图2

    （6）镧镍合金有很强储氢能力，已知镧镍合金LaNin晶胞如图2，晶胞体积为9.0×10－23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），氢在合金中的密度为_____________。

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