对于放热反应H2+Cl2HCl,下列说法中,正确的是
A.生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
C.断开1molH—H键和lmolCl—Cl键所吸收的总能量大于形成2molH—Cl键所放出的能量
D.该反应中,化学能只转变为热能
科目:高中化学 来源:2015-2016学年内蒙古平煤高中高一实验班下期中化学卷(解析版) 题型:填空题
向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应:
xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g) 已知:平均反应速率vC=1/2vA;反应2min时,A的浓度减少了1/3,B的物质的量减少了a/2 mol,有a mol D生成.回答下列问题:
(1)反应2min内,vA=________________,vB=________________;
(2)化学方程式中,x=_____、y=_____、p=______、q=________;
(3)反应平衡时,D为2amol,则B的转化率为________________;
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年辽宁庄河高中高一下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 预期实验目的或结论 |
A | 向Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸,溶液转为黄色 | 说明盐酸具有氧化性 |
B | 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量的CO2气 体,有白色沉淀 | 说明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 |
C | 某气体通入澄清石灰水溶液中,没有沉淀 | 说明该气体中肯定没有CO2 |
D | 室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中,加入 铜屑,充分搅拌,过滤,得蓝绿色溶液 | 除去杂质FeCl3得纯净物CuCl2溶液 |
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年安徽六安一中高一下周末作业四化学试卷(解析版) 题型:填空题
A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增。A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强的元素,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题:
(1)C在元素周期表中的位置为_____________,G的原子结构示意图是__________________________。
(2)D与E按原子个数比1:1形成化合物甲,其电子式为_________,所含化学键类型为___________,向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是____________________________。
(3)E、F、G三种元素形成的简单离子,半径由大到小的顺序是__________。(用离子符号表示)
(4)用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池,电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体,b极通入D2气体,则a极是该电池的________极,正极的电极反应式为____________。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年安徽六安一中高一下周末作业四化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述错误的是:
①热稳定性:H2O>HF>H2S
②熔点:Al>Na>K
③IIA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥己知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)+114.6kJ,则中和热为57.3kJ·mol-1
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键,而含金属元素的化合物中一定含离子键
A.②④⑥ B.①⑤⑥ C.②③④ D.①⑤⑦
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科目:高中化学 来源:2016年全国普通高等学校招生统一考试化学(浙江卷参考版) 题型:实验题
无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图1,主要步骤如下:
步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚;装置B中加入15 mL液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至室温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 常温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。
已知:①Mg和Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5
请回答:
(1)仪器A的名称是____________。
实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是___________。
(2)如将装置B改为装置C(图2),可能会导致的后果是___________。
(3)步骤3中,第一次过滤除去的物质是___________。
(4)有关步骤4的说法,正确的是___________。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B.洗涤晶体可选用0℃的苯
C.加热至160℃的主要目的是除去苯 D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
(5)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:
Mg2++ Y4-====Mg Y2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。
②测定前,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________(以质量分数表示)。
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科目:高中化学 来源:2016年全国普通高等学校招生统一考试化学(浙江卷参考版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
B.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C.按系统命名法,化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D.与都是α-氨基酸且互为同系物
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科目:高中化学 来源:2016年全国普通高等学校招生统一考试化学(江苏卷参考版) 题型:选择题
在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.SiO2SiCl4Si
B.FeS2SO2H2SO4
C.N2NH3NH4Cl(aq)
D.MgCO3MgCl2(aq)Mg
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科目:高中化学 来源:2016年全国普通高等学校招生统一考试化学(全国3卷参考版) 题型:选择题
下列说法错误的是
A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体
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