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    4．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．10 gH218O含有的中子数为5NA
    B．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的分子数为0．l NA
    C．1 mol氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NA
    D．常温下，pH=6的纯水中OH-的数目为10-8NA

    分析 A．H218O分子中含有10个中子，其摩尔质量为20g/mol；
    B．标况下CH2Cl2的状态气体；
    C．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，1mol氯气完全反应转移1mol电子；
    D．缺少水的体积，无法计算含有氢氧根离子数目．

    解答 解：A．10 gH218O的物质的量为：$\frac{10g}{20g/mol}$=0.5mol，0.5mol该水分子中含有中子的物质的量为：0.5mol×10=5mol，含有的中子数为5NA，故A正确；
    B．标准状况下CH2Cl2不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
    C．1mol氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯气既是氧化剂又是还原剂，转移了1mol电子，电子转移数目为NA，故C错误；
    D．没有告诉水的体积，无法计算含有氢氧根离子的物质的量及数目，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（　　）
    A．以惰性电极电解饱和食盐水阴极：Na++e-═Na
    B．用铜电极电解CuSO4溶液）阳极：Cu═Cu2++2e-
    C．以惰性电极电解熔融NaCl阴极：Na++e-═Na
    D．以惰性电极电解NaOH溶液阳极：4OH-═2H2O+O2↑+4e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素．X是同周期主族元素中原子半径最大的元素；Y元素的原子的最外层电子数是其所在周期数的二倍；Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，电解后溶液的pH值一定增大
    B．由X、Y、Z形成的化合物的分子式一定为X2YZ3
    C．由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或碱性
    D．X元素形成的单质晶体可能为金属晶体，Y、Z两元素形成的单质晶体一定为分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，如图表示海水综合利用的部分过程．下列说法不正确的是（　　）
    A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁
    B．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
    C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化
    D．制取NaHCO3的反应中，利用了其溶解度在相同条件下小于NaCl的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间．
    （1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示．下列说法不正确的是bc（填字母序号）．

    a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-
    b．A点，溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同
    c．当c（HCO3-）=c（CO32-）时，c（H+）＞c（OH-）
    ②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
    （2）海水pH稳定在7.9-8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂．
    ①海水中含有的OH -可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3．写出此反应的离子方程式：①CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．
    ②已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
    H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2 K2=6.0×10-8
    海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是SO2+HCO3-=CO2+HSO3-．
    （3）洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放．与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种处理的有效方式．
    ①通入O2可将酸性海水中的硫（IV）氧化，该反应的离子方程式是O2+2HSO3-=2SO42-+2H+．
    ②上述方式使处理后海水pH升高的原因是与新鲜海水混合起到稀释作用，鼓入空气排除了部分CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为2CH2═CH2+O2$\stackrel{PdCl_{2}•CuCl_{2}}{→}$2CH3CHO．下列有关说法正确的是（　　）
    A．该电池可实现化学能与电能的相互转化
    B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
    C．放电时，电路中每转移0.4mol电子，溶液中就有0.4molH+向负极迁移
    D．该电池的负极反应式为：CH2═CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有机物的结构可用“键线式”表示，下列有关键线式为的有机物X的说法不正确的是（　　）
    A．X的化学式为C8H8
    B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为
    C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（　　）
    ①1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
    ②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
    ③标准状况下，44.8L NO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA
    ④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA
    ⑤1L 2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA
    ⑥6.0g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
    ⑦1molCH5+所含的电子数为10NA
    ⑧在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA
    ⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
    ⑩标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为 0.5NA．
    A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）
    （1）提取碘水中的碘④       
    （2）除去食盐溶液中的水②
    （3）淡化海水③           
    （4）KCl中含有KClO3⑤
    （5）除去石灰水中的碳酸钙①．

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