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    9．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有（　　）
    A．标准状况下，22.4L SO3所含的分子数目为NA
    B．0.2molH2O2催化分解，转移电子数为0.2NA
    C．0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA
    D．6.25 mL1 mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA

    分析 A、标况下，三氧化硫为固体；
    B、H2O2催化分解是歧化反应，1molH2O2转移1mol电子；
    C、H2SO3是弱电解质，不完全电离；
    D、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应．

    解答 解：A、标况下，三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；
    B、H2O2催化分解是歧化反应，1molH2O2转移1mol电子，故0.2molH2O2转移0.2mol电子，故B正确；
    C、H2SO3是弱电解质，不完全电离，故溶液中的离子数小于0.03NA个，故C错误；
    D、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故浓硫酸不能完全反应，最后有硫酸剩余，故转移的电子数小于0.2NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O．实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为：
    H2C2O4•xH2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+CO2+（x+1）H2O．如图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置（略去铁架台、铁夹等支撑加持装置），回答下列问题．

    （1）实验过程中涉及到如下操作：①点燃A处的酒精灯 ②熄灭A处的酒精灯 ③点燃D处的酒精灯 ④熄灭D处的酒精灯．点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是验纯．这4步操作由先到后的顺序为①③④②（填序号）
    （2）A装置为加热分解草酸的装置，指出该装置一处错误：试管口应向下倾斜，B和F装置中盛放的试剂相同，其中溶质是NaOH （填化学式），E装置的作用是防止倒吸．
    （3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值．实验步骤：准确称取1.08g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL．滴定时，所发生的反应为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2+2Mn2++8H2O．
    ①配制草酸溶液除需要胶头滴管、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有100mL容量瓶，玻璃棒．
    ②x=1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某化学课外学习小组对元素周期律和元素周期表进行研究和探讨，一部分同学提出了下列看法，你认为不正确的是（　　）
    A．原子的最外层有两个电子的元素并不都在第ⅡA族
    B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素
    C．第ⅦA族的元素最外层都有七个电子
    D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某有机物甲和A互为同分异构体，经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O （g ），同时消耗112LO2（标准状况）；在酸性条件下将1mol甲完全水解可以生成1mol 乙 和1mol丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙．
    （1）请确定并写出甲的分子式C4H8O2；与甲属同类物质的同分异构体共有4种（包含甲）．
    经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C=O双键和C-O单键，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：
    ①ROH+HBr（氢溴酸）$\stackrel{△}{→}$RBr+H2O
    ②

    （2）E→F 的反应类型为消去反应；
    （3）G 的结构简式为；
    （4）B→D的反应化学方程式为：；
    （5）写出C在条件①下进行反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的任意排放都会导致酸雨
    B．Na2O可用于呼吸面具中作为氧气的来源
    C．向煤中加入适量生石灰，可大大减少燃烧产物中SO2的量
    D．稀双氧水可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．含有SiO2的黄铁矿试样1克，在O2中充分灼烧后残余固体为0.76克（设反应过程有2%的硫损失），用这种黄铁矿100吨可制得98%的浓硫酸的质量（　　）
    A．120吨B．117.6吨C．116吨D．121吨

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．写出以1-丁烯为原料，合成下列物质的化学方程式．
    （1）2-氯丁烷：CH2=CHCH2CH3+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CHClCH2CH3；
    （2）2-丁醇：CH2=CHCH2CH3+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CHOHCH2CH3；
    （3）1，2-丁二醇：CH2=CHCH2CH3+Br2→CH2BrCHBrCH2CH3，CH2BrCHBrCH2CH3+2NaOH$\stackrel{一定条件}{→}$HOCH2CHOHCH2CH3+2NaBr；
    （4）聚1-丁烯：nCH2=CHCH2CH3$\stackrel{一定条件}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液．称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，试回答：
    （1）实验中不需要的仪器有（填序号）cf，还缺少的仪器有（填名称）铁架台（带滴定管夹）．
    a．托盘天平（带砝码，镊子）   b．滴定管   c.100mL量筒   d.100mL容量瓶   e．烧杯 f．漏斗   g．锥形瓶   h．玻璃棒球   i．药匙   j．烧瓶
    （2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，因为KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡皮管．
    （3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会无影响（偏大、偏小、无影响）
    （4）在滴定过程中若用amol•L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为0.1aVmol•L-1，由此可计算x的值是$\frac{50W}{9aV}$-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列表述正确的是（　　）
    A．CH3F的电子式B．Na2S的电子式C．氢氧根的电子式 D．次氯酸的电子式

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