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    可以把转变成的方法是（　　）
    A、加入足量的NaOH（aq）并加热
    B、与足量NaOH（aq）共热后，通入足量CO2
    C、与盐酸共热后，加入足量的NaOH（aq）
    D、与稀硫酸共热后，加入足量Na2CO3 （aq）
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：根据和的结构比较可知，将转变成，要先将中的酯基水解，所以要加氢氧化钠溶液，由于羧基的酸性大于酚羟基，碳酸的酸性也大于酚羟基，所以水解之后要再通入足量的二氧化碳，据此答题；
    解答： 解：根据和的结构比较可知，将转变成，要先将中的酯基水解，所以要加氢氧化钠溶液再加热，由于羧基的酸性大于酚羟基，碳酸的酸性也大于酚羟基，所以水解之后要再通入足量的二氧化碳，
    故选B．
    点评：本题主要考查了有机物官能团的性质，难度不大，答题时要注意比较羧基、酚羟基、碳酸的酸性强弱．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列7项判断中合理的有几项（　　）
    ①根据分散剂直径的大小，把分散系分为浊液、胶体、溶液
    ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属大
    ④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
    ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
    ⑥根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
    ⑦酸性氧化物都是非金属氧化物．
    A、1项B、2项C、3项D、4项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡气体总浓度（×10-3mol/L）2.43.44.86.8[来源：www．shulihua．net]9.4
    氨基甲酸铵分解反应的焓变△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）
    可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是
     
    ．（填字母）
    A.2v（NH3）=v（CO2）
    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为
     
    ．
    （2）25℃时，NH3?H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，计算0.5mol/L氨水的pH约为
     
    ．（已知lg3≈0.5）
    在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液PH=11，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是（　　）
    A、Fe
    B、FeO
    C、Fe（OH）3
    D、FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池工作原理示意如下图，

    其总反应式为：H2+2NiOOH 
    放电
    充电
     2Ni（OH）2，根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：

    请回答下列问题：
    （1）美托洛尔中的含氧官能团为
     
    和
     
    （填名称）．
    （2）反应③中加入的试剂X的分子式为C2H5OCl，X的结构简式为
     
    ．
    （3）在上述①②③三步反应中，属于取代反应的是
     
    （填序号）．
    （4）B的一种同分异构体满足下列条件：
    Ⅰ．能发生银镜反应
    Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应
    Ⅲ．分子中有4种不同化学环境的氢，且1mol该物质与金属钠反应产生 1mol H2．写出一种该同分异构体的结构简式：
     
    ．
    （5）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以CH3OH和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）
     
    ．合成路线流程图示例如下：
    CH2═CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年6月20日我国卫生部正式实施了GB2760-2011《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》，对部分食品添加剂的使用规定进行了调整．食品添加剂F1和F2的制备流程分别如下（部分反应条件略）．
    （一）F1的制备流程

    （1）属于氧化反应的有
     
    （填写反应序号）．反应②的化学反应方程式是：
     
    ．
    （2）B1中有少量A1，分离的方法是：
     
    ．
    （3）F1在适当的氧化剂作用下，得到产物C9H10O4，酸性增强，该产物在一定条件下发生聚合反应，聚合产物的结构简式为
     
    ．
    （二）F2的制备流程已知：
    ①烃A2常作为切割金属的燃料．
    ②同一碳原子上有两个羟基的化合物不稳定，易脱水生成醛或酮：
    ③醛R-CH2-CHO与醛R′-CH2-CHO在一定条件下反应，可得到

    （4）写出C2结构简式：
     
    ；B2 的同分异构体的名称：
     
    ．
    （5）与D2互为同分异构体、分子中含两个甲基的酯共有
     
    种．
    （6）E2→F2的三步反应中的前两步反应与C2→D2→E2的反应过程相似．完成E2→F2第二步反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将200gCaCO3与60gSiO2在高温下充分反应，产生的气体体积（标准状况）为（　　）
    A、44.8L
    B、22.4L
    C、11.2L
    D、4.48L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%，CO2的排放量也要大幅减少．
    Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
    则△H2=
     
    ．
    Ⅱ．化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源．
    （1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
    ①该反应的化学平衡常数表达式为：K=
     
    ．
    ②800℃时，将1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一定时间后达到平衡时，测得容器中CO2浓度为0.5mol?L-1，则CO的转化率为
     
    ，800℃时该反应的平衡常数为
     
    ．
    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应
     
    ．
    ②用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是：
     
    ．
    Ⅲ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4 通过反应CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g）直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示．由图可以得出的结论是（写两条）：
     
    、
     

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