精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
3.我国月球探测工程现在处于研究阶段,目前正在为探测器“软”着陆月球做积极准备,探测器在发射前要加注常规燃料中的燃烧剂和氧化剂,已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,A元素组成的单质是上述资料中的“燃烧剂”,C元素的单质是上述资料中的“氧化剂”,A元素原子中没有中子,C元素最外层电子数是次外层的3倍,bB与cC两种元素存在关系:b=c-1,B、C形成的一种气态化合物呈红棕色,D元素的核外电子数比A、B、C三种原子核外电子总数还多一个,且A、D两种元素形成的双原子分子的水溶液是工业三大强酸之一.
请回答下列问题:
(1)D元素在元素周期表中的位置:第三周期第VIIA族;
(2)B原子的原子结构示意图:
(3)A、B两种元素形成的四原子分子的电子式为
(4)实验室制取D气体的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O.

分析 A元素原子中没有中子,且A、D两种元素形成的双原子分子的水溶液是工业三大强酸之一,此强酸应为盐酸,即A为H元素,D为Cl元素;
C元素最外层电子数是次外层的3倍,次外层只能是2,那么最外层是6,那么C为O元素;
bB与cC两种元素存在关系:b=c-1,B、C形成的一种气态化合物呈红棕色,那么B为N元素;
A为H,B为N,C为O,核外电子总数=1+7+8=16,比D(17)少1,故满足题意,据此解答各小题即可.

解答 解:A元素原子中没有中子,且A、D两种元素形成的双原子分子的水溶液是工业三大强酸之一,此强酸应为盐酸,即A为H元素,D为Cl元素;
C元素最外层电子数是次外层的3倍,次外层只能是2,那么最外层是6,那么C为O元素;
bB与cC两种元素存在关系:b=c-1,B、C形成的一种气态化合物呈红棕色,那么B为N元素;
经验证:A为H,B为N,C为O,核外电子总数=1+7+8=16,比D(17)少1,故推断正确;
(1)D为Cl,处于元素周期表中第三周期第VIIA族,故答案为:第三周期第VIIA族;
(2)B为N元素,原子序数为7,有2个电子层,最外层电子数为5,原子结构示意图为:,故答案为:
(3)氨气中存在三对N-H共价键,电子式为:,故答案为:
(4)实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气,反应生成氯气、二氯化锰、水,依据离子方程式书写方法,易溶于水的强电解质拆成离子,离子反应方程式为:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O,故答案为:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O.

点评 本题考查了制取氯气实验相关内容的探究,注意实验室制备气体的实验装置和反应原理,把握物质的主要性质,注重基础知识的积累,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:.B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2.回答下列问题:
(1)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3,碱性最强的是NaOH.
(2)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是F,电负性最大的元素是F.
(3)D的氢化物比C的氢化物的沸点高(填“高“或“低“),原因因为NH3分子间形成氢键
(4)E元素原子的核电荷数是26,E元素在周期表的第四周期,第Ⅷ族,已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等,则E元素在d区.
(5)B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是离子晶体、分子晶体
(6)画出D的核外电子排布图,这样排布遵循了泡利原理和洪特规则.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.a、b、c、d、e分别为MgC12、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13溶液中的一种,已知:
①a能与其它4种溶液反应,且a与c、e反应时有明显现象;
②b与d反应只产生气泡;
③e只能与a反应;
下列推理不正确的是(  )
A.a一定是KOHB.c一定是A1C13C.e一定是MgC12D.b一定是KHSO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.为体现“绿色奥运”“科技奥运”,2008年北京奥运会出现了中国自己生产的燃料电池汽车,它是以铂作电极,硫酸溶液作电解液,其工作原理如图所示;
(1)燃料电池是把化学能转化为电能,该电池的负极反应式:H2-2e-═2H+
(2)该电池工作中,SO42-移向A极(填“A”或“B”)
(3)溶液的PH变大(填“变大”、“变小”或“不变”)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是(  )
A.元素X的最低化合价绝对值与元素X的最高正化合价之和的数值等于8
B.简单离子半径的大小顺序为:Z3+>W2->Q->Y2-
C.Y与氢元素形成的化合物中均只含极性共价键
D.最高价的X与Q形成的化合物中,各原子都为8电子稳定结构

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应:Na2S2O3+H2SO4 ═Na2SO4 +SO2 +S↓+H2O,下列四种情况中最早出现浑浊的是(  )
A.10℃时,0.1mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL
B.20℃时,0.1mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL
C.10℃时,0.1mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL,加水10mL
D.20℃时,0.2mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL,加水10mL

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.奴佛卡因是一种易溶于水的结晶性粉末,在医药上常用于“镇痛封闭疗法”等.其生产流程如下:

已知:
(1)奴佛卡因的分子式为C13H20N2O2,其含氧官能团的名称是酯基.
(2)苯与乙烯反应生成A的生产工艺的原子利用率为100%,则A的结构简式为,生成A的反应类型为加成反应.
(3)写出C+D→E反应的化学方程式HOCH2CH2N(CH2CH32+$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O.
(4)写出同时符合下列条件的B的一种同分异构体的结构简式等.
a.分子中含有羧基和苯环      b.苯环上有两种不同化学环境的氢原子.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.氢氧化镁广泛用作阻燃剂和填充剂.以白云石(化学式:MgCO3•CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下:

(1)根据流程图,白云石“轻烧”分解的化学反应式是MgCO3==MgO+CO2↑.
(2)“研磨”的目的是增大反应物之间的接触面积,反应速度快且充分.
(3)加入氨水时反应的化学方程式为MgSO4+2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+(NH42SO4;检验Mg(OH)2沉淀是否洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液,加盐酸酸化,再加入氯化钡溶液,若无沉淀生成,说明已洗净.
(4)本流程中可以循环利用的物质是(NH42SO4、NH3
(5)传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取,而该工艺采用轻烧白云石的方法,其优点是减少能源消耗,便于分离出CaCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:

(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为:CO+H2O(g)?CO2+H2.t℃时,往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气.反应建立平衡后,体系中c(H2)=0.12mol•L-1.该温度下此反应的平衡常数K=1(填计算结果).若保持温度不变,增加水蒸气的浓度,则K将不变(填“增大”、“减小”、“不变”)
(2)合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.下表为不同温度下该反应的平衡常数.由此可推知,表中T1<300℃(填“>”、“<”或“=”).
T/℃T1300T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
(3)在上述流程图中,氧化炉中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O.
(4)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水,试写出该反应的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$N2+6H2O.科学家利用此原理,设计成氨气-氧气燃料电池,则通入氨气的电极是负极(填“正极”或“负极”);碱性条件下,该电极发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O.

查看答案和解析>>

同步练习册答案