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【题目】关于如图所示的原电池,下列说法正确的是

A.该装置能将电能转化为化学能

B.锌片上发生还原反应

C.电子由锌片通过导线流向铜片

D.铜片上发生的反应为Cu22e=Cu

【答案】C

【解析】

把化学能转变为电能的装置是原电池,铜、锌和稀硫酸构成的原电池中,锌作负极,铜作正极,负极上失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原反应,电子从负极沿导线流向正极。

A.该装置是将化学能转变为电能的装置,是原电池,故A错误;

B.该原电池中,负极是锌,放电时,锌失电子发生氧化反应,故B错误;

C.电子从负极锌沿导线流向正极铜,故C正确;

D.铜片做正极,氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为2H2eH2↑,故D错误;

故选:C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.NH4Cl晶体中只有离子键

B.液态HI受热分解的过程中,只破坏分子间作用力

C.Si3N4CCl4均属于原子晶体

D.C4H102种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)上图是N2(g)H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图,请写出N2H2反应的热化学方程式:______________

(2)若已知下列数据:

化学键

H—H

N≡N

键能/kJ·mol1

435

943

试根据表中及图中数据计算N—H的键能:________ kJ·mol1

(3)NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知:

4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g) ΔH1=-a kJ·mol1

N2(g)O2(g)===2NO(g) ΔH2=-b kJ·mol1

1 mol NH3还原NON2,则该反应过程中的反应热ΔH3________ kJ·mol1(用含ab的式子表示)

(4)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:

反应Ⅰ:2NH3(l)H2O(l)CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1

反应Ⅱ:NH3(l)H2O(l)CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2

反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3

ΔH3ΔH1ΔH2之间的关系是ΔH3________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释,平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示,则下列叙述正确的是

A.bc两点溶液的导电能力相同

B.abc三点溶液中水的电离程度a>c>b

C.c点溶液中c(H+) =c(OH) +c(CH3COOH)

D.用等浓度的盐酸分别与等体积的bc处溶液恰好完全反应,消耗盐酸体积 Vb = Vc

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。

⑴甲醇脱氢法可制备甲醛,反应方程式为CH3OHHCHOH2

①发生反应时的过程如图所示,从热效应角度判断,可知该反应为______反应。

②下列方法中能减慢反应速率的是______(填字母)

a.使用催化剂 b.升高温度 c.降低反应物浓度

③使用催化剂________(填不能)使反应物的转化率达到100%

⑵甲醛超标会危害人体健康,需对甲醛含量检测及处理。

①某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理,其结构如图所示。电极a______(填)极,在电极b上发生的反应类型为______反应。(填氧化还原

②探测仪工作时,电子从______极流出(填“a”“b”),总反应方程式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组有机物,无论以何种物质的量的比例混合,只要总物质的量一定,则完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值的是(

A.C6H14C7H14O3B.C2H6OC2H4C.C5H8C6H6D.C2H6C3H8

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生产、生活息息相关。现有下列4种有机物:①乙炔 ②乙二醇 ③甲苯 ④苯酚,请将相应的序号填入空格内。

1)用做汽车防冻剂的是___

2)可用于杀菌消毒、制造阿司匹林等,俗称石炭酸的是___

3)常用来焊接或切割金属的是___

4)制造烈性炸药TNT化学方程式___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表:

W

单质是淡黄色固体

X

在地壳中的含量居第二位

Y

原子最外层电子数是电子总数的错误!未找到引用源。

Z

第三周期原子半径最小的金属元素

下列说法正确的是

A. 气态氢化物的热稳定性:X>W B. Z的氧化物中含有非极性共价键

C. 离子半径:Z>W D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化还原反应与电化学和金属的防护密切相关。请回答下列问题:

(1)将反应2Ag+Cu = 2Ag+Cu2+ 反应设计成如图所示的原电池.

Ag 发生的反应是_______反应(氧化还原”)X极的电极反应式为_______,该电池放电时,盐桥中的NO3-离子将移向_________溶液。如果将盐桥换成Cu条,则甲池为__________池(装置),X的电极名称是_________

(2)铅蓄电池是当今生活中应用比较广泛的一种可充电电池,总反应式为:PbPbO22H2SO4 2PbSO4 2H2O。放电时,负极反应式为_______________;充电时,铅蓄电池的正极应与直流电源的________极相连,该电极的电极反应式为_____

(3)金属的防护方法有多种。如图是模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓腐蚀,开关K应置于________处;反应的总反应离子方程式为______________,若X为锌,开关K置于M,该电化学防护法称为_______________

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