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    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    分析：A、熔融的NaHSO4中电离出钠离子和硫酸氢根离子；
    B、依据溶液中氢氧根离子浓度和溶液体积计算氢氧根离子数；
    C、依据气体摩尔体积的应用条件分析；
    D、铁和盐酸反应 生成氯化亚铁和氢气．
    解答：解：A、0.05 mol熔融的NaHSO4中，电离出钠离子和硫酸氢根离子，含有的阳离子数为0.050NA，故A错误；
    B、25℃，pH=12的1 L氨水中，氢氧根离子浓度0.01mol/L，1L溶液中含有的OH-数为0.01NA，故B正确；
    C、不是标准状况，11.2 L乙烯、乙炔的混合气体物质的量不是0.5mol，故C错误；
    D、铁和盐酸反应 生成氯化亚铁和氢气，5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.2NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏伽德罗常的应用，主要是物质结构和反应实质分析，溶液离子浓度计算，气体摩尔体积的体积应用，题目较简单．
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    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是

    A．1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子
    B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4
    C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子
    D．在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年江西省高一上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是(     )

    A．常温常压下，16 g氧气和臭氧（O3）的混合气体中含有NA 个氧原子

    B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

    C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA个

    D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA个

     

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省高一上学期期中考试化学卷 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（    ）

    A．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl2，必转移0.2NA个电子

    B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

    C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA

    D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为0.5NA

     

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