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元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y2 的离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为

A.XY2         B.X2Y3       C.X3Y2       D.X2Y

 

B

解析:X的核外电子排布为:28 3,则X是铝元素,“Y2 的核外有18个电子”,得:Y原子有16个质子,则Y是硫元素,两者可形成Al2S3,故选B

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?巢湖二模)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,相关信息如表:
元素 相关信息
X X的氢化物分子中含10个电子,呈正四面体结构
Y Y与X同周期,其最高价氧化物对应的水化物是一种强氧化性酸
Z 第三周期元素中,Z电负性最小
W W的基态原子核外M能层上填满了电子,N能层只有1个电子
(1)X元素位于周期表中第
周期,第
ⅣA
ⅣA
族,其单质中为原子晶体的名称是
金刚石
金刚石

(2)Z的基态原子核外电子排布式为
1s22s22p63s1
1s22s22p63s1
;工业上电解其氯化物饱和溶液时,阳极上发生的电极反应式为
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2

(3)XO、YO是现代城市的主要污染物,在催化剂作用下可以转化为两种无毒物质.
已知:X(s)+O2(g)═XO2(g)△H=-akJ/mol,
2X(s)+O2(g)═2XO(g)△H=-b kJ/mol,
Y2(g)+O2(g)═2YO(g)△H=+ckJ/mol.
则上述转化的热化学方程式为
2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H=+(-2a+b-c)或-(2a-b+c)kJ/mol
2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H=+(-2a+b-c)或-(2a-b+c)kJ/mol

(4)0.3molW的低价氧化物能与含
1.4
1.4
molY最高价氧化物对应的水化物溶液恰好完全反应(设还原产物只有YO).

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:A-F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大.其中A、C原子的L层有2个未成对电子.D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.F3+离子的M层3d轨道电子为半充满状态.请根据以上信息,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为
 

(2)D元素的原子核外共有
 
种不同运动状态的电子、
 
种不同能级的电子.
(3)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下:
  熔点 沸点 标准状况时在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2C2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因是
 
.AC2中心原子的杂化方式为
 
,某离子与AC2互为等电子体,且能用于鉴别F3+,写出该离子的电子式
 

(4)写出E的电子排布式:
 

(5)F和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于表:
元素 X F
电离能kJ?mol-1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比较两元素的I2、I3可知,气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难.对此,你的解释是
 

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科目:高中化学 来源:2010年黑龙江省鹤岗一中高二下学期期末考试化学试题 题型:填空题

(7分)X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外M层中只有两对成对电子,Y原子核外L层电子数是K层两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高元素,Q核电荷数是X与Z核电荷数之和,E电负性最大。
(1)相同条件下XZ2与YZ2分子在水中溶解度较大是         ,理由是          
                                                                        
(2)Q的外围电子排布为           ,在形成化合物时它的最高化合价为         
(3)在测定E的气态氢化物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是:                                                       

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年吉林省延边州高三上学期质量检测理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

A,B,C,D,E五种元素,均位于周期表的前四周期,它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为57;B原子的L层P轨道中有2个电子,C的原子核外有三个未成对电子,D与B原子的价电子数相同,E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1,其d轨道处于全充满状态。

(1)B,D可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y,其中X的电子式为             ;Y采取的杂化轨道类型为             ;C与A形成的常见化合物的分子构型为            

(2)B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是(填化学式)            ,其原因        

(3)B与C比较电负性较大的是                 (填元素符号),E2的核外电子排布式为                   

(4)E2与C的常见氢化物形成的配离子的离子反应方程式为                  

(5)铝单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知铝原子半径为d,NA表示阿伏加德罗常数,摩尔质量为M,则该原子的配位数         ,该晶体的密度可表示为______________,据下图计算,Al原子采取的面心立方堆积的空间利用率为 __________。    

 

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科目:高中化学 来源:2010年黑龙江省高二下学期期末考试化学试题 题型:填空题

(12分)现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是:

 I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满[来源:学+科+网Z+X+X+K]

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

(1)已知BA为离子化合物,写出其电子式               

(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有         个方向,原子轨道呈          形。

(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布为:

该同学所画的电子排布图违背了               

(4)G位于                  区。[来源:ZXXK]

(5)DE3 中心原子的杂化方式为    ,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为    

(6)检验F元素的方法是               ,请用原子结构的知识解释产生此

现象的原因是                                                          

                                                

(7)F元素的晶胞如右图所示,若设该晶胞的密度为a g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,F原子的摩尔质量为M,则F原子的半径为             cm。

 

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