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    【题目】离子晶体一般不具有的特征是（ ）

    A.熔点较高，硬度较大B.易溶于水而难溶于有机溶剂

    C.固体时不能导电D.离子间距离较大，其密度较小

    【答案】D

    【解析】

    离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，所以构成离子晶体的物质熔、沸点较高，硬度较大，易溶于水，而难溶于有机溶剂；由于离子晶体在固态时，其中的阴、阳离子不能自由移动，所以离子晶体在固态时不能导电；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O据此，下列说法不正确的是（ ）

    A. KClO3发生还原反应

    B. H2C2O4在反应中被氧化

    C. H2C2O4的氧化性强于C1O2的氧化性

    D. 每1mol C1O2生成，该反应转移的电子数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双酚A也称BPA（结构如图所示），严重威胁着胎儿和儿童的健康，甚至癌症和新陈代谢紊乱导致的肥胖也被认为与此有关．下列关于双酚A的说法正确的是（ ）
    A.该化合物的化学式为C20H22O2
    B.该化合物能与三氯化铁溶液发生显色反应
    C.该化合物的所有碳原子处于同一平面
    D.1 mol双酚A最多可与4 mol Br2（溴水）发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

    ABCD。

    （1）若A金属，D为强碱，则:

    ①C的化学式为______.

    ②C→D反应的化学方程式为__________________；1molC完全反应转移电子的物质的量为_____________。

    （2）若A为气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D为强酸，则

    ①写出A→B 的化学方程式:_______________。

    ②若要收集B气体，下列收集装置中合适的是(填序号)______________。

    ③1.92g铜投入一定量D的浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体(标准状况)，则反应中消耗D 的物质的量为____。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为____ (标准状况)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH3﹣CH═CH2+HBr﹣→CH3﹣CHBr﹣CH3（主要产物）．1mol某烃A充分燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O．该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化．
    （1）A的化学式： ， A的结构简式： ．
    （2）上述反应中，①是反应，⑦是反应．（填反应类型）
    （3）写出C、D、E、H物质的结构简式： C ， D ， E ， H ．
    （4）写出D﹣→F反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

    A. 18 g H2O所含的分子数为NAB. 22.4 L H2O所含的分子数为NA

    C. NA个氢原子的质量为2 gD. 1 mol NaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是（ ）

    选项

    W

    X

    Y

    Z

    A

    N2

    NH3

    NO

    NO2

    B

    Na

    Na2O2

    NaOH

    Na2CO3

    CC

    Cu

    CuSO4

    CuCl2

    Cu（OH）2

    D

    Al

    Al2（SO4）3

    AlCl3

    NaAlO2


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三乙酸甘油酯是一种优良的溶剂、定香剂和增塑剂．实验室制备三乙酸甘油酯的反应原理、实验装置及相关数据如下：3CH3COOH+ +3H2O

    物质

    相对
    分子质量

    密度/gcm﹣3

    沸点/℃

    水中
    溶解性

    甘油

    92

    1.2636

    290
    （分解）

    溶

    乙酸

    60

    1.0492

    118

    溶

    三乙酸甘油酯

    218

    1.1596

    258

    不溶


    实验步骤：
    步骤1．在500mL反应器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，开动搅拌器，慢慢从插温度计口加入3mL浓硫酸后，缓缓加热并回流1h，停止加热．
    步骤2．用5%碳酸钠溶液洗涤，再用水洗涤，最后加入无水氯化钙．
    步骤3．先进行常压蒸馏收集75～85℃馏分．
    步骤4．将常压馏分再进行减压蒸馏，收集128～131℃/933Pa馏分，最终得产品176g．
    （1）步骤1先开搅拌器后加浓硫酸的目的是；冰醋酸过量的目的是
    （2）用5%碳酸钠溶液洗涤的主要目的是；加无水氯化钙的目的是
    （3）最后用减压蒸馏而不用常压蒸馏其原因是
    （4）本次实验产率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（ ）
    A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态
    B.t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等
    C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
    D.若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小

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