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    13．2015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据．下列关于水的叙述正确的是（　　）
    A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物
    B．水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应
    C．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂
    D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生

    分析 A．部分无机物难溶于水；
    B．水能与部分金属、金属氧化物、非金属氧化物等反应；
    C．水中H元素的化合价能降低，O元素的化合价能升高；
    D．有新物质生成的反应属于化学反应．

    解答 解：A．部分无机物难溶于水，如硫酸钡等无机物难溶于水，故A错误；
    B．水能与部分金属、金属氧化物、非金属氧化物、部分有机物等反应，所以在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应，故B正确；
    C．水中H元素的化合价能降低，O元素的化合价能升高，则水即可作氧化剂，又可作还原剂，故C错误；
    D．有新物质生成的反应属于化学反应，蒸馏法、电渗析等过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了水的性质、氧化还原反应、化学变化等，题目难度不大，注意从化合价的角度来分析水的氧化性和还原性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关操作或说法正确的是（　　）
    A．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
    B．金属汞一旦洒落到实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
    C．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火
    D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图．下列有关说法不正确的是（　　）

    制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO
    生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
    粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
    黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料．
    A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO
    B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
    C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
    D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是（　　）
    A．NaCl固体与无水乙醇混合无法形成胶体分散系
    B．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用
    C．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化
    D．SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式H3PO2?H++H2PO2-．
    （2）NaH2PO2为正（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为nsnnp2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2-为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
    （1）与T同区、同周期元素原子价电子排布式是3d104s1．
    （2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是NH3、H2O（填分子式）．
    （3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中G的最简单氢化物的VSEPR模型名称为四面体，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为V形．
    （4）EM、GM+、G2互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性．
    （5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm-3．如果TQ的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性．
    （1）硫酸铝溶液：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（显酸性）．
    （2）硝酸铵溶液：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（显_酸性）．
    （3）次氯酸钠溶液：ClO-+H2O?HlCO+OH-（显碱性）．
    （4）碳酸氢钠溶液：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（显碱性）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值小于HX溶液的pH改变值
    B．在NH3•H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol•L-1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变
    C．在NaH2PO4水溶液中存在关系：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42-）+c（PO43-）+c（OH-）
    D．沉淀溶解平衡AgI?Ag++I- 的平衡常数为8.5×10-17，说明难溶盐AgI是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在密闭容器中充入4mol HI，在一定温度下2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（　　）
    A．4 molB．3.4 molC．2.8 molD．1.2 mol

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