【题目】生物柴油是一种用植物油、动物油或废弃油脂等为原料加工而成的清洁燃料，主要成分为高级脂肪酸甲酯。一种用菜籽油等为原料制备生物柴油的实验步骤如下：
①向右图所示的三口烧瓶中加入3.2 g CH3OH、0.2 g NaOH，溶解后向其中加入20 g(0.021～0.023 mol)菜籽油及60 mL正己烷。
②加热至60～65 ℃，搅拌2.5～3 h，静置。上层为生物柴油、正己烷及甲醇，下层主要为甘油。
③分液、水洗。
④蒸馏，保持120℃时至无液体流出，剩余物为生物柴油。
（1）步骤①中控制n(CH3OH)/n(油脂)＞3的目的是________；正己烷的作用是________。
（2）步骤②适宜的加热方式是________；菜籽油的成分之一油酸甘油酯(结构简式如右图)与甲醇反应的化学方程式为________________________________________________。
（3）步骤③用分液漏斗分离时，获取上层液体的方法是________；用水洗涤上层液体时，说明已洗涤干净的依据是__________________________________。
【答案】 提高酯交换时油脂的转化率 溶剂 水浴加热 
先分离出下层液体然后关闭活塞，从分液漏斗上口倒出上层液体 用pH试纸检验，水相呈中性
【解析】(1)根据题意生物柴油主要成分为高级脂肪酸甲酯，菜籽油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，所以加入甲醇在NaOH和正己烷共同作用下，发生酯交换反应，因此增大反应物CH3OH的用量可提高油脂的转化率；其中正己烷作为溶济，溶解菜籽油促进反应进行；
(2) 加热温度为60~65℃，所以适宜的加热方法是水浴；油酸甘油酯与甲醇反应的化学方程式为
；
(3) 用分液漏斗分液时，获取上层液体的方法是先分离出下层液体然后关闭活塞，从分液漏斗上口倒出上层液体；上层液体为生物柴油、正己烷及甲醇，可能含有少量的NaOH溶液，用水洗涤时，可用pH试纸检验，水呈中性时，表明已洗涤干净。
口算题天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。请回答下列问题:
（1）已知: H2的燃烧热为285.8kJ/mol,C2H4的燃烧热为1411.0kJ/mol,且H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol,则CO2 和H2反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为____________,上述反应在__________下自发进行(填“高温”或“低温”)。
（2）乙烯是一种重要的气体燃料，可与氧气、熔融碳酸钠组成燃料电池。写出该燃料电池负极的电极反应式:_______________________.
（3）在体积为1L的密闭容器中，充入3mol H2和1mol CO2,测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。
①平衡常数: KM__________KN (填“>”“<”或“=”)。
②下列说法正确的是_________(填序号)。
A.当混合气体密度不变时，说明反应达到平衡状态
B.当压强或n(H2)/n(CO2)不变时，均可证明反应已达平衡状态
C.当温度高于250℃时，因为催化剂的催化效率降低，所以平衡向逆反应方向移动
D.若将容器由“恒容”换为“恒压”，其他条件不变，则CO2的平衡转化率增大
③250℃时，将平衡后的混合气体(不考虑平衡移动) 通入300mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反应，则所得溶液中所有离子的浓度大小关系为__________
④图中M点对应乙烯的质量分数为_____________。
（5）达平衡后，将容器体积瞬间扩大至2L并保持不变，平衡向_____移动(填“正向”“逆向”或“不”),容器内混合气体的平均相对分子质量______(填“增大”“减小”或“不变”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－
H＋＋B2－，则在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（______）
A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1 B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－) D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
（2）已知：几种酸的电离常数：
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
则向NaClO溶液中通入少量CO2写出离子方程式_______________________________________________。
（3）某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有0.2 mol有机物与0.9 mol氧气在一密闭容器中恰好完全反应，得产物为CO2、H2O。将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸的质量增加14.4 g，碱石灰的质量增加了26.4 g。试求：
（1）计算确定有机物的分子式_________________。
（2）1 mol该有机物与足量的钠反应，可得到0.5 mol H2，写出该有机物可能的结构简式_________________________。
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【题目】如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是
A. 外电路的电流方向为X
外电路Y
B. 若两电极分别为Fe和碳棒，则X 为碳棒，Y 为Fe
C. X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应
D. 若两电极都是金属，则它们的活泼性顺序为X>Y
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【题目】将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
CO | H2O | CO2 | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 3 |
3 | 2 | 1 | 0.4 | 1 | |
下列说法不正确的是
A. 该反应的正反应为放热反应
B. 实验1中，前5min用CO表示的速率为0.16 mol/(L·min)
C. 实验2中，平衡常数K=1/6
D. 实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度
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【题目】常温下，已知H2A的电离平衡常数为: K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15现有常温下的0.1mol/L NaHA溶液。
(1)请写出H2A的电离方程式______
(2)已知NaHA溶液pH>7,请解释原因_________
(3)请写出NaHA溶液中的电荷守恒式__________
(4)NaHA溶液中粒子之间的关系式中正确的是________
A.c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L B.c(H+)=c(OH-)+c(A2-)
C.c(HA-)>c(OH-)>c(A2-) D.c(A2-)>c(H2A)
(5)如果H2A为H2S,则向NaHS溶液中滴加硫酸铝溶液，发生反应的离子方程式________
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【题目】硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是
A. 温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小
B. 三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
C. 363 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D. 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
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