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【题目】芳香族化合物 A(C9H12O)常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系:

已知以下信息:

①A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色;

回答下列问题:

(1)A生成B的反应条件为:____________,D生成E的反应类型为____________

(2)F的官能团名称为____________

(3)K的结构简式为____________,由H生成I的反应方程式为____________

(4)J为一种具有3个六元环的酯,则其结构简式为____________

(5)F的同分异构体中,能与NaHCO3反应生成CO2的有____种,其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积比为6:2:1:1的为____________(写出其中一种结构简式)。

(6)糠叉丙酮是一种重要的医药中间体,请参考上述合成路线,设计一条由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用)___________________________________________。合成流程图示例如下:

【答案】 浓硫酸,加热 取代反应 羟基 醛基 14

【解析】芳香族化合物 A(C9H12O), 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,则A的结构简式为:,根据B转化为C及D可知,B中含有碳碳双键,则A发生消去反应生成B,B的结构简式为与溴发生加成反应生成D,D的结构简式为在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成E,E的结构简式为氧化生成F,F的结构简式为与银氨溶液反应后酸化得到H,H的结构简式为在催化剂作用下发生加聚反应生成聚酯I为;根据已知②

可知,反应生成的C为,根据已知③可知,C与在一定条件下反应生成的K为(1)A生成B在浓硫酸及加热条件下发生消去反应生成和水,则反应条件为:浓硫酸,加热;由D生成E在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成,反应类型为取代反应;(2)F,其官能团名称为羟基、醛基;(3)K的结构简式为,由H生成I在催化剂作用下发生加聚反应生成,其反应方程式为(4)J为一种具有3个六元环的酯,则J由两分子的H发生分子间的酯化反应生成环酯,其结构简式为(5)F的同分异构体中,能与NaHCO3反应生成CO2,则分子中含有羧基,有苯环上一个取代基的有两种;苯环上有两个取代基的有—CH2COOH和—CH3、—COOH和—CH2CH3两种情况在苯环上的位置有邻、间、对位故有6种;苯环上三个取代基的为两个甲基和一个羧基,则先定甲基位置有邻、间、对位,再将苯环上的氢用羧基取代分别有2种、3种和1种结构共6种同分异构体,故同分异构体的种数共14种;其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积比为6:2:1:1的有两个甲基,则结构高度对称,符合条件的有:(6)由叔丁基氯[(CH3)3CCl]在氢氧化钠的醇溶液中加热得到(CH3)2C=CH2(CH3)2C=CH2在碱性高锰酸钾反应后酸化得到丙酮,丙酮与糠醛()在一定条件下反应得到糠叉丙酮。合成流程如下:

练习册系列答案
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【题目】下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是

A. 2H2+O22H2O B. NH3+HCl=NH4Cl

C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D. 2Mg+CO22MgO+C

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【题目】在一个容积为2L的密闭容器中,加入0.8molA2气体和0.6molB2气体,一定条件下发生如下反应:A2(g)+ B2(g) 2AB(g)ΔH<0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示,下列说法不正确的是( )

A.图中a点的值为0.15
B.该反应的平衡常数K=0.03
C.温度升高,平衡常数K值减小
D.平衡时A2的转化率为62.5%

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【题目】锌锰干电池是最早的实用电池现用下列工艺回收正极材料中的金属部分条件未给出)。

1)碱性锌锰电池反应为Zn+2MnO2+2H2OZn(OH)2+2MnO(OH)电解质是KOH该电池的负极材料为__________(填化学式)MnOOH)中Mn的化合价为:________,正极反应式为:__________

2)黑粉的主要成份为 MnO2和石墨,写出反应①的化学方程式:______

3MnO2的转化率与温度的关系如下表:

温度/

20

40

60

80

100

转化率/

86.0

90.0

91.3

92.0

92.1

生产中常选反应温度为80℃,其理由是:_______

4沉锰过程中生成碱式碳酸锰[MnCO36Mn(OH)25H2O],写出其离子反应方程式:_______,检验沉淀是否洗净的操作是:_______。滤液③中可回收的物质为________填化学式)。

5预处理废旧锌锰电池经过拆解筛分得到炭包其中含 MnO234.8%称取5.000 g炭包,经处理得到3.211 g MnSO4H2O,计算锰的回收率为:_____

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【题目】工业上采用高温活性炭催化COC12合成光气(COCl2))。

1COCl2 中的原子最外层都达到 8电子稳定结构,光气分子的电子式为_____

2)工业上利用天然气(CH4)与CO2 进行高温重整制备CO的反应为:CH4g+CO2g)=2COg+2H2gΔH+247.3 kJ/mol已知C—HC≡OH—H键的键能依次为413 kJ·mol11076 kJ·mol1436 kJ·mol1 CO键的键能为____kJ·mol1

3)光气为窒息性毒剂,极易水解生成氯化氢,泄露后可用水雾吸收,化学方程式为:_______

4某温度下2L恒容密闭容器中充入 2 mol COg)、2 mol Cl2g和适量的活性炭,发生反应:Cl2g)+COgCOCl2gΔH=-108 kJ·mol1,测得在混合气中COCl2的体积分数φ(COCl2)和时间t 的关系如图曲线Ⅰ所示。

①下列情况不能表明该反应达到平衡状态的是_______填字母标号)。

ACO的体积分数不改变

BCl2的消耗速率与COCl2的生成速率相等

C.体系中不改变

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

②按曲线Ⅰ,平衡常数K____A点时,向容器中加入等物质的量COCl2再次达到平衡时光气的体积分数会 ______增大减小不变

③曲线Ⅱ相对曲线Ⅰ改变的条件可能是_______填字母标号)。

A.恒容通入惰性气体 B.通入 CO

C.增大压强 D.升高温度

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【题目】常温下,pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液,分别加水稀释至体积为V,溶液pH随lg的变化关系如图所示,下列叙述错误的是

A. 常温下:Ka(HB)>Ka(HC)

B. HC的电离度:a点<b

C. 当lg=4时,三种溶液同时升高温度, 减小

D. 当lg=5时,HA溶液的pH为7

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【题目】已知:A、B、C、D四种短周期元素,A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元素位于同一周期,A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z,且存在如下图转化关系,试推断回答下列问题。

(1)D元素原子的结构示意图为
(2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示);
(3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式为
(4)A的气态氢化物的电子式
(5)实验室中,制取A的气态氢化物的化学方程式

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【题目】分枝酸可用于生化研究 , 其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )

A. 分子中含有2种官能团

B. 可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

C. 1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同

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【题目】(题文)乙酸乙酯用途广泛,在食品中可作为香料原料,现利用如下方法制备和提纯。

Ⅰ、制备

在试管a中先加入3mLCH3CH2OH,边摇动边缓缓加入2mL浓H2SO4并充分摇匀,冷却后再加入2mLCH3CO18OH,充分混合后将试管固定在铁架台上,在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热,当观察到试管b中有明显现象时停止加热。

(1)该装置有一处错误,请指出__________________________

(2)试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式(标记出18O的位置)______________________________

(3)加入浓H2SO4的作用是______________________________

II、提纯:

(1)操作1需用到_____________(填仪器名称),上层液体从该仪器的_________分离出来(填“上口”或“下口”)。

(2)请根据乙酸乙酯的性质选择合适的干燥剂__________

a.氯化钙 b.碱石灰 c.硫酸铜

(3)试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生,该反应的化学方程式为_________________________

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