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    若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法错误的是（　　）
    A、该元素位于第5周期，ⅢB族
    B、该元素原子核外有5个电子层
    C、该元素原子最外层共有3个电子
    D、该元素原子M能层共有18个电子
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，该元素原子序数=2+8+18+9+2=39，为Y元素，位于第五周期第ⅢB族，元素周期数与其原子电子层数相等，副族元素中外围电子数与其族序数相等，据此分析解答．
    解答： 解：若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，该元素原子序数=2+8+18+9+2=39，为Y元素，其原子结构示意图为，
    A．原子核外电子层数与其周期数相等，副族元素外围电子数与其族序数相等，所以该元素位于第五周期第IIIB族，故A正确；
    B．根据原子结构示意图知，该元素原子有5个电子层，故B正确；
    C．根据原子结构示意图知，最外层有2个电子，故C错误；
    D．根据原子结构示意图知，该元素原子M层有18个电子，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查原子结构和元素性质，正确书写其原子结构示意图是解本题关键，知道核外电子排布规则，难点是副族元素族序数判断，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
    （1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    请完成下列问题．
    ①试比较K1、K2的大小，K1
     
     K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    （填序号字母）：
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2      
    b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                      
    d．混合气体的密度保持不变
    ③在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v（N2）正
     
     v（N2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．
    酸或碱电离平衡常数（Ka或 Kb）
    CH3COOH1.8×10-5
    HNO24.6×10-4
    HCN5×10-10
    HClO3×10-8
    NH3?H2O1.8×10-5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在新制氯水含有的各种微粒中（用化学式或离子符号填写）：
    （1）使氯水呈黄绿色的是
     
    ．
    （2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是
     
    ．
    （3）能使紫色石蕊试液显红色的是
     
    ．
    （4）能使红纸褪色的是
     
    ．
    （5）能使无水CuSO4变蓝的是
     
    ．
    （6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是
     
    ．
    （7）能使淀粉KI溶液变蓝色的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小块金属钠．
    （1）从大块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是
     
     
    （2）包裹钠块的铝箔要预先刺上适当大、足够多的小 孔，若孔过小或数目不够，可能出现的不良后果是
     
    ；假如在实验刚开始后就将镊子松开拿出水面，A表现出来的现象是
     
    ；出现这种现象的原因是
     
    ．
    （3）据预测，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠． 
    ①证明生成的气体是氢气的实验方法是
     
    ． 
    ②证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是
     
    ． 
    ③钠跟水反应的化学方程式是：
     
    ． 
    （4）如果用盐酸代替水做钠的性质研究的实验有一定的危险，主要原因是
     

    （5）如果用饱和碳酸钠溶液代替水做钠的性质研究的实验．
    ①有金属钠参加的化学反应的方程式是：
     
    ． 
    ②其他化学反应的方程式是（假设溶液的温度保持不变）
     
    ． 
    ③再向烧杯中加入足量的稀盐酸，反应的化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ） 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：
    2X（g）+Y（g）?2Z（g） 若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H
     
     0； （ 填：“＜，＞，=”）．该反应在
     
    （填：高温或低温）条件下能自发进行．
    （Ⅱ）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），
    在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
    压强p/Pa2×1055×1051×106
    c（A）/mol?L-10.080.200.44
    （1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡
     
    移动（填：向左，向右，不）
    （2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是（　　）
    ①最外层有3个电子的原子
    ②最外层电子排布为ns2的原子
    ③最外层有3个未成对电子的原子
    ④次外层无未成对电子的原子．
    A、①④B、②③C、①③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况时，将21g过氧化钠与铝粉混合物加入100mL水中，充分反应混合物完全溶解，并收集到5.6L气体．计算
    ：
    （1）收集到气体的组成．
    （2）若反应后溶液体积仍为100mL，计算反应后溶液中Na+和OH-的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为SO2的制备和收集装置图：（夹持仪器省略）
    图中装置错误的是
     
    （填“A、B、C、D”中的一个或多个）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（　　）
    ①A1C13溶液和NaOH溶液         
    ②NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液
    ③Na2CO3溶液和盐酸              
    ④BaCl2 溶液和H2SO4 溶液．
    A、①③B、①②③
    C、②③④D、全部

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