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    19．在化学反应 A（g）+3B（g）?2C （g）+D（g）中，A、B、C、D的平均反应速率分别为v1、v2、v3、v4，则下列关系正确的是（　　）
    A．v1=v2B．v1=2v3C．v3=3v2D．v1=v4

    分析 化学反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答．

    解答 解：A．A、B的化学计量数之比为1：3，则3v1=v2，故A错误；
    B．A、C的化学计量数之比为1：2，则2v1=v3，故B错误；
    C．B、C的化学计量数之比为3：2，则3v3=2v2，故C错误；
    D．A、D的化学计量数之比为1：1，则v1=v4，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率的关系，为高频考点，把握化学反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A．加甲基橙呈黄色的溶液B．pH=7 的溶液
    C．c（H+）=10-14mol/L的溶液D．c（OH-）=$\sqrt{Kw}$ 的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A．氨可用作致冷剂
    B．漂白粉可用作环境的消毒剂
    C．铝制容器常温下可盛装浓硝酸
    D．二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
    A．二氧化碳的结构式：B．HF的电子式：
    C．Cl-的结构示意图D．CH4分子的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下列物质，①NaCl 晶体 ②CO2 ③H2SO4溶液 ④石墨 ⑤新制氯水⑥熔融KCl ⑦蔗糖 ⑧CaCO3固体 ⑨醋酸（填编号）
    （1）能导电的物质是③④⑤⑥
    （2）属于强电解质的是①⑥⑧
    （3）属于非电解质的是②⑦
    （4）请写出其中一种弱电解质的电离方程是CH3COOH?CH3COO-+H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH                    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别       D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （2）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原                     B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+          D．亚硝酸盐是还原剂
    （3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是C（填序号）．
    A．Cl2       B．Fe      C．H2O2         D．HNO3
    （4）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
    （5）已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个
    B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA个
    C．48gO3与O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA 个
    D．从1L0.5 mol/LNaCl溶液中取出100mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．曾经有一种固氮的方法：1100°C通N2和CaC2反应得到CaCN2．已知：CaCN2+3H2O=2NH3↑+CaCO3↓
    （1）某同学采用图1装置（加热和夹持仪器已略去）制取少量的CaCN2
    ①U形管中盛放的物质是碱石灰或无水氯化钙等（填一种），其作用是：防止空气中的水进入石英管影响实验
    ②不能（填“能”或“不能”）用普通玻璃管代替图中石英管；
    （2）检验反应后的固体（用W表示）中含有氮元素该同学将适量W溶于水，有气泡产生，说明固体中含有氮元素，该结论不正确．若要得出正确结论，还需进行的实验是将湿润的红色石蕊试纸置于容器口，试纸变蓝色，说明固体中含有氮元素．
    （3）测定W中CaCN2的质量分数
    步骤Ⅰ：按图2所示装置（夹持仪器已略去）进行实验：关闭弹簧夹，将漏斗中溶液逐滴加入到三颈瓶中，当W反应完全后，打开弹簧夹，通入氮气，直至氨气被200mL0.1mol•L-1硫酸完全吸收．
    步骤Ⅱ：准确量取烧杯中溶液20.00mL置于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用cmol•L-1NaOH溶液滴定过量的硫酸，实验测得消耗标准溶液的平均体积为vmL．
    已知三种常用指示剂变色pH范围如下：
    指示剂abc
    变色pH范围3.1～4.48.0～10.04.4～6.2
    说明pH＜3.1显红色
    pH＞4.4显黄色    		pH＜8.0显无色
    pH＞10.0显红色    		pH＜4.4显红色
    pH＞6.2显黄色
    ①上述滴定过程中，不宜选用的指示剂是b（填字母序号）；
    ②三颈瓶中除了发生生成氨气的反应，还有：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2（用化学方程式表示），烧杯中最终吸收氨气的物质的量为0.04-0.01cvmol；经进一步计算可求得W中CaCN2质量分数．
    ③上述实验所得结果明显偏小，若不考虑装置的气密性和操作误差，则导致结果偏小的可能原因是步骤Ⅰ中未加热反应容器或生成碳酸钙覆盖在固体表面，导致反应不完全（写1种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．100℃时水的离子积约为1.0×10-12，则此时纯水中C（H+）=1.0×10-6mol/L，pH=6，溶液呈中性；此温度下，0.05mol/L的硫酸的pH=1，0.1mol/L的氢氧化钠溶液的pH=11．

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