Question

【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，C是该周期中原子半径最大的元素，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，E与D相邻。试根据以上叙述回答：

（1）元素符号：B______；C______；E______ ；

（2）画出D的离子结构示意图_______________；AB2的结构式_______________；

（3）写出C2B2与AB2反应的化学方程式___________________________________________；在该反应中，1mol C2B2参与反应，则转移电子数目为______；

（4）D、E的气态氢化物的稳定性_________大于_________ (填化学式)。

Answer 1

【答案】 O Na Cl O=C=O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 NA或6.02×1023 HCl H2S

【解析】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，则A原子次外层为K层，则A是C元素；A和B原子具有相同的电子层数，则B为第二周期元素；C是该周期中原子半径最大的元素，且C原子序数大于B，所以C为第三周期元素，为Na元素；C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B单质是氧气，B为O元素，D是S元素，E与D相邻，且原子序数大于D，所以E是Cl元素；

(1)通过以上分析知，B、C、E分别是氧、钠、氯元素，元素符号依次为O、Na、Cl；

(2)D是S元素，其原子核外有3个电子层、最外层有6个电子，其原子结构示意图为；CO2是直线型结构，其结构式为O=C=O；

(3)Na2O2与CO2发生反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，此反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，氧元素的化合价从-1价升高为0价，当该反应中，1mol Na2O2参与反应，则转移电子数目为NA或6.02×1023；

(4)D是S元素、E是Cl元素，非金属性Cl＞S，则氢化物的稳定性大小为：HCl＞H2S。