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    2．下列有关H2O2跟H2SO4酸化的KMnO4溶液反应的化学方程式正确的是（　　）
    A．2KMnO4+H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+4H2O+3O2↑
    B．2KMnO4+3H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+6H2O+4O2↑
    C．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
    D．2KMnO4+7H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10H2O+6O2↑

    分析 该反应为氧化还原反应，H2O2中氧元素的化合价为-1价，反应后生成0价的氧气，化合价至少升高2价；KMnO4中Mn元素的化合价为+7价，反应后变为+2价的锰离子，化合价降低了5价，化合价变化的最小公倍数为10，然后根据氧化还原反应中化合价变化相等配平即可．

    解答 解：H2O2中氧元素的化合价为-1价，反应后生成0价的氧气，化合价至少升高2价；KMnO4中Mn元素的化合价为+7价，反应后变为+2价的锰离子，化合价降低了5价，化合价变化的最小公倍数为10，
    氧化还原反应中化合价升降总数一定相等，则H2O2的系数为5，KMnO4的稀系数为2，然后结合质量守恒定律配平可得：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，
    故选C．

    点评 本题考查了化学方程式书写、氧化还原反应的配平，题目难度中等，明确氧化还原反应的配平方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中，不属于合金的是（　　）
    A．水银B．黄铜C．钢铁D．生铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．写出下列化学方程式
    （1）乙烯与溴的反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    （2）乙酸和乙醇浓硫酸供热CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
    （3）苯酚与氢氧化钠溶液的反应化学方程式：C6H5-OH+NaOH→C6H5-ONa+H2O
    （4）苯酚具有弱酸性，其酸性比碳酸弱（填强或弱）  依据是（写化学方程式）C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
    （5）通过乙醇制乙烯的反应CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．图中，固体A是铁锈的主要成分．

    请回答：
    （1）固体A的化学式Fe2O3．．
    （2）写出B-C的化学方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
    （3）写出D-E在溶液中发生离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．当反应3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2中，Br、O元素被氧化；当生成1mol溴分子时，被氧元素还原的溴原子的物质的量是$\frac{4}{3}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作正确的是（　　）
    A．用pH试纸测定新制氯水的pH=2
    B．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸铜晶体的洗涤
    C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中不一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
    D．向可溶性淀粉溶液中滴加碘酒，溶液呈蓝色，用CCl4作萃取剂振荡、静置后，下层呈紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碘化钾溶液中加入浓溴水2I-+Br2═2Br-+I2
    B．小苏打与盐酸反应CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
    D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．Cu2S 可用于制防污涂料，其可由热的铜在硫蒸气或H2S 中反应制得．
    （1）铜元素在元素周期表中的位置为第四周期ⅠB族，Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，基态铜原子核外电子共有29种运动状态．
    （2）Cu2S在一定条件下可被氧化为CuSO4．
    ①在SO42-中S原子的杂化轨道类型为sp3；SiO44-、PO43-与 SO42-互为等电子体；其中Si、P、S第一电离能由大到小顺序为P＞S＞Si；
    ②硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，硅氧四面体可以用图1a 表示，图1中b、c 是硅氧四面体结合成环状结构的两个例子，若在环状结构中硅的原子数为n，写出环状结构中硅酸根离子的通式SinO3n2n-．

    （3）甲醇（CH3OH）中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇（CH3SH），二者部分物理性质如表：
    物质熔点/℃沸点/℃水溶液
    甲醇-9764.7互溶
    甲硫醇-1236.8不溶
    甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是CH3OH与CH3OH分子、CH3OH与水分子间易形成氢键，导致其熔沸点较高，且易溶于水；而CH3SH中S的电负性小，不能形成氢键．
    （4）某化合物由S、Fe、Cu 三种元素组成，其晶胞结构如图2所示（1pm=10-10cm），该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该晶体的密度ρ=4.66g/cm3（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．今有化合物请写出丙中含氧官能团 的名称：醛基、羟基

    请判断上述哪些化合物互为同分异构体：甲乙丙．

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