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    下列微粒中：①12Mg2+ ② ③ ④O2-，核外电子总数相同的是（　　）
    A、②③④B、①②④
    C、①②③D、①③④
    考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系
    专题：原子组成与结构专题
    分析：阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数；
    结构示意图中弧线上的数字表示该层含有的电子数，核外电子数等于各层电子数之和．
    解答： 解：①Mg2+的核外电子数为12-2=10，
    ②的核外电子数为2+8=10
    ③的核外电子数为17+1=18，
    ④O2-的核外电子数为8+2=10，
    故选B．
    点评：本题考查原子结构示意图、离子中微粒之间的关系，比较基础，注意理解离子中质子数、核外电子数、电荷之间的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知五种元素中只有一种为金属元素，XW2分子与Y3-为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和．根据以上信息回答下列问题：
    （1）X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）XW2的电子式为
     
    ，Y3的分子构型为
     
    型．
    （3）Q的价电子排布式为
     
    ．
    （4）下列关于WZ2结构的说法正确的是
     

    A．WZ2为直线型非极性分子                B．WZ2为直线型极性分子
    C．WZ2中W为sp3杂化                     D．WZ2中W为sp2杂化
    （5）α-QW的晶胞是立方体，用X射线粉末法测得该晶体晶胞边长a=520.0pm，26℃测得该晶体的密度为4.1g/cm3，请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数．
    （6）α-QW晶胞的一个侧面的投影图如图所示，与Q离子距离最近且距离相等的W离子构成的几何图形是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列反应的化学方程式
    （1）CH3+3HNO3
    浓硫酸
    △
     

    （2）nCH=CH2
    催化剂
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入CH3OH和O2，下解说法不正确的是（　　）
    A、通入CH3OH的电极为负极
    B、随着放电的进行，负极附近pH上升
    C、每消耗1mol CH3OH可以向外电路提供6mol e-
    D、通入O2的一极电极反应为4H2O+2O2-+8e-═8OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、在0.1mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
    B、25℃时，pH=13的1.0L Ba（0H）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    C、常温常压下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
    D、标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中C（Na+）：C（CO32-）=2：1
    B、25℃时NaOH溶液中水的Kw大于100℃时NaCl溶液中水的Kw
    C、中和体积相同pH相等的硫酸和醋酸溶液，消耗等物质的量浓度的NaOH溶液的体积：硫酸＞醋酸
    D、25℃时，pH=8的0.1mol?L-1 NaX溶液中由水电离出的c（OH-）=10-6mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原予的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层 电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A、X的氢化物溶于水生成弱酸
    B、Y与X可生成Y3X2型化合物
    C、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
    D、Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是（　　）
    A、体系压强不再发生变化
    B、反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q
    C、容器内气体的密度不再改变
    D、各组分的物质的量浓度不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力．读氨氧燃料电池示意图，回答下列问题：
    （1）a电极的电极反应式为
     
    ；
    （2）反应一段时间后，电解质溶液的pH将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）；
    （3）已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
    试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：
     
    ．

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