Question

【题目】请按要求完成下列各项填空：

（1）AlCl3的水溶液呈_______（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示）：_________________________；实验室在配制 AlCl3溶液时，常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_________（填“促进”或“抑制”）其水解。将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________________（填化学式）。

（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是___________________________________________，其原因是（以离子方程式和简要的文字说明）：_____________________________。

Answer 1

【答案】酸＜Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋抑制Al2O3（2）有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋CO32－= BaCO3↓溶液为NaCl，故为中性

【解析】

（1）氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，溶液呈酸性；实验室配制氯化铝溶液时，常用浓盐酸来溶解以抑制其水解；将氯化铝溶液加热蒸干，灼烧的过程，促进了水解，最终得到氧化铝固体。

（2）纯碱溶液水解显碱性：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，加入酚酞溶液变红；加入过量氯化钡溶液，发生了Ba2++CO32﹣=BaCO3↓反应，减小了c(CO32﹣)，平衡左移，最终生成了中性氯化钠溶液，溶液红色褪去。

（1）氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，溶液呈酸性，常温时pH＜7；实验室配制氯化铝溶液时，为抑制氯化铝水解，将氯化铝溶于盐酸，然后加水稀释到所需浓度；将氯化铝溶液加热蒸干，促进氯化铝水解，平衡向右移动，盐酸挥发，得到氢氧化铝固体，灼烧得到氧化铝；正确答案：酸； ＜ ；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；抑制；Al2O3。

（2）纯碱溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，溶液中加入酚酞变红，加入过量氯化钡溶液发生Ba2++CO32﹣=BaCO3↓反应，产生白色沉淀，碳酸根离子浓度减小，平衡向左移动；反应生成氯化钠，溶液呈中性，红色变浅至消失；正确答案：有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 ；Ba2＋＋CO32－= BaCO3↓ ；溶液为NaCl，故为中性。