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【题目】在标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9gcm﹣3 , 这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为(  )
A.18.4molL﹣1 34.7%
B.20.4molL﹣1 38.5%
C.18.4molL﹣1 38.5%
D.20.4molL﹣1 34.7%

【答案】A
【解析】则氨气的物质的量为: =31.25mol,

氨气的质量为31.25mol×17g/mol=531.25g,

溶液的质量为1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g,

溶液的体积为= =1.7L,

则氨水的质量分数为:w= ×100%=34.7%,

氨水的物质的量浓度为:c= =18.4 mol/L,A符合题意,

所以答案是:A.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分反应条件或产物已略去).请按要求回答下列问题:
(1)若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X,它们的转化关系如图l所示: ①常温下,若A为化合物,C为红棕色气体,D为强电解质,则X所在周期表中的位置是;用方程式表示A溶于水,使酚酞变红的原因:;写出反应C→D的化学方程式
②常温下,若A为固体单质,D为强电解质,则D可能的化学式为;符合上述条件且含有离子键的C的电子式:
(2)若A、B、C均含有同一种短周期元素Y,它们的转化关系如图2所示: 若Y的周期数等于主族序数;盐A溶液显酸性:盐B溶液显碱性,且焰色反应为黄色;C为两性氢氧化物.
①请写出元素Y的离子结构示意图
②写出B溶液与A溶液反应生成C的离子方程式:
③在实验室里,欲使A溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为C,最佳方案的离子方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列过程中所发生的化学变化属于加成反应的是( )

A.乙烯一定条件下与水反应生成乙醇

B.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯

C.苯与液溴混合后撒入铁粉

D.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是

A.任何化学反应都能设计成原电池

B.原电池负极被氧化

C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

D.化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变,各物质的浓度就不再改变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列气体不能使用排空气法收集的是()

A. NOB. NH3C. CH4D. NO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 , 不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O),设计了如下流程: 下列说法不正确的是(
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2 , 控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3 , 进入固体2
C.从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,下列说法正确的是(  )
A.制高铁酸钾用 KClO做还原剂
B.Fe(OH)3是还原剂
C.高铁酸钾中铁的化合价为+7
D.制备高铁酸钾时1 molFe(OH)3得到3 mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向浑浊的水中加入适量的FeCl3·6H2O并搅拌以后,水便由浑浊变得澄清。在此过程中发生的主要变化(  )
A.是纯化学变化
B.是纯物理变化
C.既有化学变化又有物理变化
D.不能确定是化学变化还是物理变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙醇是一种优质的液体燃料,二甲醚与合成气制乙醇是目前合成乙醇的一种新途径,总反应为:CH3OCH3(g)+CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)+C2H5OH(g).向反应系统中同时通入二甲醚、一氧化碳和氢气,先生成中间产物乙酸甲酯后,继而生成乙醇.发生的主要化学反应有:

反应过程

化学方程式

不同温度下的K

273.15K

1000K

二甲醚羰基化反应

CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g)

1016.25

101.58

乙酸甲酯加氢反应

CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g)

103.97

10﹣0.35

回答下列问题:
(1)二甲醚碳基化反应的△H0 (填“>”“<”“=”).
(2)若反应在恒温恒容下进行,下列可说明反应已经达到平衡状态的是
A.2v(CH3COOCH3)=v(H2
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度保持不变
D.密闭容器中C2H5OH的体积分数保持不变
(3)总反应CH3OCH3(g)+CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)+C2H5OH(g)的平衡常数表达式K= , 随温度的升高,总反应的K将(填“增大”、“不变”或“减小”).
(4)在压强为1Mpa条件下,温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图1所示,温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示.观察图2可知乙酸甲酯含量在 300K~600K范围内发生变化是 , 简要解释产生这种变化的原因
(5)将CH3OCH3(g)和CO(g)按物质的量之比1:1充入密闭容器中发生碳基化反应,在T K时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

时间(min)
浓度(molL﹣1)

0

10

20

30

40

50

CH3OCH3(g)

2.00

1.80

1.70

1.00

0.50

0.50

CO(g)

2.00

1.80

1.70

1.00

0.50

0.50

CH3COOCH3(g)

0

0.20

0.30

1.00

1.50

1.50

①20min时,只改变了某一条件,根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母).
A.通入一定量的CO B.移出一定量的CH3OCH3C.加入合适的催化剂
②在图3中画出TK,CH3COOCH3(g)的体积分数随反应时间的变化曲线

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