Question

某研究性学习小组选用一种硬铝合金（主要含铝，其次是镁、硅、铜）进行实验探究。向1.500g样品中加入足量盐酸，待反应完毕后，收集到气体1736mL（标准状况下）。将反应混合物过滤，向滤液中加入过量NaOH溶液，充分反应后再过滤；向滤液中通入足量CO₂滤出沉淀。将沉淀加热蒸干、灼烧，得白色固体2.550 g。请计算这种硬铝合金中含镁的质量分数。

Answer 1

w(Mg)=4.00%

解析:

n［H₂(Mg、Al)］=1.736 L÷22.4 L·mol^-1=0.077 5 mol

n［H₂(Al)］=(2.550 g÷102 g·mol^-1)×3=0.075 0 mol

n［H₂(Mg)］=0.077 5 mol-0.075 0 mol=0.002 50 mol

w(Mg)=(0.002 50 mol×24 g·mol^-1)÷1.500 g

=0.040 0=4.00%