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    9．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（　　）
    A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物
    B．可以采用通过溴水洗气的方法以除去乙烷中的乙烯气体
    C．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色
    D．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等

    分析 乙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，乙烯加聚生成聚乙烯，聚乙烯不含碳碳双键，二者分子式不同，结构不同，实验式相同，以此解答．

    解答 解：A．乙烯的结构简式为H2C=CH2，聚乙烯的，聚乙烯中的n不同聚乙烯物质就不同，所以乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物，故A正确；
    B．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而除去，故B正确；
    C．乙烯中含有碳碳双键，聚乙烯中不含碳碳双键，所以乙烯能和溴发生加成反应，而聚乙烯不能和溴发生加成反应，故C错误；
    D．乙烯和聚乙烯的化学式不同，但最简式相同都是CH2，所以乙烯和聚乙烯中的含碳量、含氢量相同，所以取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目涉及乙烯和聚乙烯的异同，明确乙烯和聚乙烯的结构是解本题的关键，难度不大，注意聚乙烯不能发生加成反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于元素周期表的说法中，正确的是（　　）
    A．元素周期表有 18 个族
    B．1-20 号元素称为短周期元素
    C．元素周期表中有 7 个主族，7 个副族
    D．零族元素原子最外层均为 8 个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．表列出了7种短周期元素在元素周期表中的相对位置，其中元素①的最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，元素⑤是地壳中含量最多的金属元素．
    ①②③
    ④⑤⑥⑦
    请用相应的化学用语回答下列问题：
    （1）元素①在元素周期表中所处的位置是第二周期、第ⅣA族．
    （2）上述7中元素中，非金属性最强的是O（填元素符号）；最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的物质的化学式是NaOH．
    （3）③、⑥、⑦三种元素形成的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O＞H2S＞SiH4．
    （4）元素④和⑤各自的最高价氧化物对应水化物相互间发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）化合物甲是元素②形成的最简单氢化物，甲的电子式是．在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列实验操作与预期实验目的一致的是（　　）
    选项实验操作实验目的
    A溴乙烷在氢氧化钠溶液存在下加热水解后，加入硝酸银溶液可用于检验溴元素的存在
    B苯中有少量苯酚，加入氢氧化钠溶液后，分液可用于除去苯中的苯酚
    C乙烷中有少量乙烯，通入酸性KMnO4溶液中可用于除去乙烷中的乙烯
    D测乙烯与溴水反应前后的pH可验证发生的是加成反应还是取代反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某学生想利用如图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H2； ②Cl2；③SO2；④HCl；⑤NH3；⑥NO；⑦NO2．下列说法正确的是（　　）
    A．烧瓶是干燥的，由B进气，可收集②③④⑥⑦
    B．烧瓶是干燥的，由A进气，可收集①⑤
    C．在烧瓶中充满水，由A进气，可收集①⑤⑦
    D．在烧瓶中充满水，由B进气，可收集⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL．
    ①原浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L；
    ②此时溶液中H+的物质的量浓度为9.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．臭氧是一种强氧化剂可与碘化钾水溶液发生反应生成氧气和单质碘．向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变为红色．
    （1）试写出该反应的化学方程式（Ⅰ）：O3+2KI+H2O→O2+I2+2KOH．
    （2）该反应体系中还伴随着化学反应（Ⅱ）：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．
    反应Ⅱ的平衡常数表达式为：$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）•c（{I}^{-}）}$．
    （3）根据如图，计算反应Ⅱ中3-18s内用I2表示的反应速率为5.5×10-3mol•L-1•s-1．为探究Fe2+对上述O3氧化I-反应的影响，将O3通入含Fe2+和 I-的混合溶液中．
    （4）试预测因Fe2+的存在可能引发的化学反应（请用文字描述，如：“碘离子被臭氧氧化为碘单质”）
    ①亚铁离子被臭氧氧化为铁离子．
    ②铁离子水解生成氢氧化铁沉淀；该反应的过程能显著降低溶液的pH，并提高反应（Ⅰ）中Ⅰ-的转化率，原因是：Fe3+形成Fe（OH）3过程中消耗OH-，使反应I的平衡向着正反应方向移动，促进I-转化．
    （5）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后以淀粉为指示剂，用一定浓度的I2溶液进行滴定．综合上述各步反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是abd（填序号）．
    a．Fe3+＞I2        b．O3＞Fe3+        c．I2＞O2        d．I2＞SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素的结构简式，用键线式表示如图．
    （1）青蒿素的分子式为C15H22O5．
    （2）为了引入过氧基，需要在有机合成中引入羟基，引入羟基的反应类型有①②⑤．（选填编号）
    ①取代  ②加成  ③消去  ④酯化  ⑤还原
    天然香草醛（  ）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反应如下：
    C8H10O3$→_{①}^{NaOH溶液}$A$→_{②}^{O_{2}催化剂}$B$→_{③}^{H+}$
    （3）步骤①③的作用是保护酚羟基，避免被氧化．
    （4）C8H10O3的结构简式：．
    （5）C与这种天然香草醛互为同分异构体，写出符合下列条件的C的一种结构简式（其中之一）．
    ①有苯环；②能水解；③能发生银镜反应；④遇FeCl3溶液发生显色反应．⑤核磁共振氢谱有5个峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下列有机物有多个官能团：
    A．  
    B．
    C．
    D．

    E．CH2=CHCOOCH=CHCOOCH=CH2
    （1）可以看作醇类的是（填入编号）BD．
    （2）可以看作酚类的是ABC．
    （3）可以看作羧酸类的是BCD．
    （4）可以看作酯类的是E．

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